CUESTIONARIO II. ESTEQUIOMETRÍA.
Enviado por Mikki • 24 de Diciembre de 2018 • 1.215 Palabras (5 Páginas) • 444 Visitas
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- Calcula el volumen que ocupan 3 moles de oxigeno O en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos:
Formula:
V=?
n=3moles
[pic 8]
- Calcula el volumen que ocupan 98 gramos de amoniaco NH3 en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos:
Formulas:
V=?
m=98g
PM=17g/mol
[pic 9]
[pic 10]
- Calcula el número de moles contenidos en 112 litros de amoniaco NH3 en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos:
Formulas:
n=?
V=112l
[pic 11]
- ¿Cuál es el enunciado de la Ley de la Conservación de la Masa?
En el año de 1774, el químico francés Antoine Lavoisier formulo la Ley de la Conservación de la Masa; en ella afirmaba que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Por ejemplo:
2KI
+
Pb(NO3)2
→
PbI2
+
2KNO3
2(39+127)
+
207+(14X2+16X6))
=
207+(127X2)
2(39+14+16X3)
332g
+
331g
=
461g
+
202g
663g
=
663g
- Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa en la siguiente ecuación química:
2NaOH
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
2H2O
2(23+16+1)
+
(1X2)+32+(16X4)
=
(23X2)+32+(16X4)
+
2((1X2)+16)
80g
+
98g
=
142g
+
36g
178g
=
178g
- En base a la siguiente ecuación química, calcula que masa de cloruro de bario BaCl2 se requiere para hacerla reaccionar con 10 gramos de sulfato de hierro III Fe2(SO4)3:
Fe2(SO4)3
+
3BaCl2
→
3BaSO4
+
2FeCl3
400g
+
621g
=
699g
+
322g
BaCl2
Fe2(SO4)3
621g
-
400g
Xg
-
10g
X=15.5 gramos de cloruro de bario.
- En base a la siguiente ecuación química, calcula cuantos moles de oxigeno O se necesitan para formar 0.8 moles de cloro Cl:
4HCl
+
O2
→
2H2O
+
2Cl2
O2
Cl2
1mol
-
2moles
Xmoles
-
0.8moles
X=0.4 moles de oxigeno.
- En base a la siguiente ecuación química, calcula cuantos litros de oxigeno O reaccionan con 300 litros de hidrogeno H para formar vapor de agua H2O(g):
2H2
+
O2
→
2H2O
44.8l
22.4l
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