CURVAS DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO.

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2. ¿Qué se entiende por calor latente?

El calor latente es la cantidad de calor que absorbe o genera una unidad de masa de un material durante una variación de fase. Así pues, existe un calor latente de licuefacción (cuando el hielo se transforma en agua), un calor latente de evaporación (cuando el agua se convierte en vapor) y un calor latente de sublimación (cuando el hielo se transforma en vapor). En cada una de estas variaciones de fase se añade calor, mientras que en las variaciones inversas -transformación de vapor en líquido, de líquido en sólido o de vapor en sólido- se produce una eliminación o pérdida de calor.

3. ¿Qué se entiende por calor sensible?

Es la cantidad de calor liberado o absorbido de un proceso particular, y se da por la capacidad calorífica de la sustancia multiplicada por el cambio de temperatura.

4. Realice las curvas de calentamiento y enfriamiento del agua y el etanol.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

5. Explique la diferencia entre los puntos de congelamiento del agua y del etanol.

Los puntos de congelación se pueden diferenciar por las fuerzas intermoleculares presentes en cada sustancia, debido a que hay mayor fuerza intermolecular, mayor es el punto de fusión o congelamiento. Examinando la molécula del etanol (CH3-CH2OH): presenta un solo puente de hidrógeno y enlaces no polares entre carbonos e hidrógenos (fuerzas de dispersión).

Examinando el agua, las moléculas presentan cuatro puentes de hidrógeno.

Como la moléculas de agua tiene cuatro puentes de hidrógeno son mayores que las fuerzas de dispersión y el puente de hidrógeno presentes en el etanol, por lo tanto la molécula de agua es mas fuerte de romper que la del alcohol etílico, por esta razón tiene mayor punto de congelación que el etanol.

Agua= 0°C

Etanol= -114°C

6. determine en las curvas, la temperatura de fusión y la de ebullición del agua y del etanol.

Sustancia

T fusión ºC

Lf ·103 (J/kg)

T ebullición ºC

Lv ·103 (J/kg)

Hielo (agua)

0

334

100

2260

Alcohol etílico

-114

105

78.3

846

7. Determine la cantidad de calor absorbido por el agua en la parte 1. Asuma que las diferencias en las masas de agua inicial y final se deben exclusivamente al proceso de vaporización en el punto de ebullición.

Qt = 2637 cal = 2,6 Cal

8. Determine la cantidad de calor cedido en la parte 2. Asuma que no hubo pérdidas de líquido durante todo el proceso.

Qt = 1764 cal = 1,7 Cal

9. Repita los mismos cálculos para el alcohol etílico. Asuma que no hubo pérdidas de líquido durante todo el proceso.

No se halló el punto de fusión experimentalmente, ya que este es muy bajo. Además solo se trabajó de líquido a sólido. Así no se sabe cual es le calor total liberado por el etanol.

10. Consulte el calor de fusión, el calor específico y el calor de vaporización del alcohol etílico.

Punto de ebullición: 78.3 ºC.

Punto de fusión: -130 ºC.

Punto de congelación: -114.1 ºC

Calor específico:(J/g ºC): 2.42 (a 20 ºC).= 2,04 cal/g ºC

Calor de vaporización en el punto normal de ebullición (J/g): 839.31. = 707,7 cal/g

Calor de fusión (J/g): 104.6 = 88,1 cal/g

CONCLUSIONES

Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea.

Las fases en que puede existir un material son tres: como sólido, como líquido o como vapor o gas. Cuando el agua se congela y forma hielo, experimenta una variación de fase. Lo mismo ocurre cuando el agua se evapora y forma vapor. El hielo que se funde y el vapor que se condensa producen agua.

Estos cambio lo podemos graficar en las curvas de calentamiento o enfriamiento en el cual visualizamos sus punto de fusión, ebullición, su calor latente y muchas otras cosas

BIBLIOGRAFIA

CHANG, R.; Química 7ª ED. McGraw-Hill, Cáp. 6 y 11 , Págs. 212-221 y 451-453. 2003.

VAN WYLEN; Fundamentos en termodinámica 2ª ED. Cáp. 2. 1999.

BABOR, J; Química General Moderna. Editorial Marín. Barcelona. Pág 75-80.

GARCIA, A.; AUBAD, A.; ZAPATA, R.; Hacia La Química. Editorial Temis S.A. Bogota-Colombia. Pág 269-282

WWW.Elhieloenlaspesquerías.htm

WWW.Calorlatentedefusión.htm