Calor de vaporización del agua

...

Durante este tiempo se evapora una parte m del agua. La energía térmica suministrada por la placa es:

Q2= P·t2

Q2= 77.162 · 1160 = 89505.71 J

- Calcular el calor de vaporización del agua a partir de la expresión

Lv=[pic 3]

Siendo ϴe= 99°C.

Lv==2330224.391 J/Kg[pic 4]

- ¿En qué porcentaje se diferencia el valor obtenido del valor bibliográfico 2257 kJ/Kg?

ER= · 100 [pic 5]

ER= ·100=3.24%[pic 6]

- Dar el valor de la temperatura de ebullición. ¿Por qué no es igual a 100°C?

El error relativo de la temperatura de ebullición, sabiendo que la temperatura bibliográfica es 97.6°C es:

ER= ·100= 1.43%[pic 7]

La temperatura no son 100°C porque en el laboratorio no teníamos una presión atmosférica de 1 atm, sino de 0.917 atm, por lo que el agua hierve a una menor temperatura.

- Utiliza la tabla de presión de vapor saturado para indicar cuál será la presión atmosférica que había en el laboratorio considerando la temperatura a la que se ha producido la ebullición. ¿Cuánto difiere de la que había en el barómetro?

En el barómetro indica una presión de 699mmHg. Hacemos una corrección por continuidad y tenemos una presión real de 697mmHg. La presión atmosférica difiere en 2mmHg de la del barómetro.

- En un análisis crítico del experimento busca al menos dos fuentes de error del experimento que nos llevan esperar que el valor Lv sea diferente al teórico.

La primera sería la temperatura de ebullición, ya que como se ha visto en el apartado 6., la temperatura experimental nos dio 99°C, no 97.6°C.

La segunda sería la potencia de la placa, ya que depende de Q1, que a su vez depende de la temperatura, y es una magnitud en la que pueden existir errores debido al aparato de medida que se utilice, ya que se pueden prescindir de las décimas de grado, como fue el caso.

La tercera sería el tiempo, ya que por un despiste se pudo parar el cronómetro unos segundos después de retirar el Erlenmeyer de la placa.

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