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Cambios fisicos y quimico.

Enviado por   •  1 de Marzo de 2018  •  1.108 Palabras (5 Páginas)  •  423 Visitas

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Por otra parte también se puede decir que el hexano es insoluble en agua, por que las fuerzas de Van der Waals entre las moléculas de hexano son mayores que las que aparecen entre las moléculas de hexano y agua, cabe tener en cuenta que dos líquidos son inmiscibles si las fuerzas intermoleculares entre las moléculas distintas.

Procedimiento 2.

Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos se llaman enlaces químicos, el enlace químico es la fuerza existente entre los átomos y las uniones entre estos, para formar compuestos, se denominan enlaces químicos.

El enlace iónico formado por interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.

El enlace covalente formado por que se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.

De esta manera los compuestos con enlace iónico se denominan compuestos iónicos y a su vez los que tienen enlaces covalentes se denominan enlaces covalentes.

De esta manera se puede decir que el NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto iónico y un electrolito fuerte que en soluciones se disocia de la siguiente manera:

NaCl→ Na + + Cl-

El agua es una molécula altamente polar y es muy fácil (debido al oxigeno) en cada compuesto de la sal es decir muchos oxígenos negativos rodean al Na+ y los hidrógenos son atraídos por el Cl- por el contrario el hexano es un compuesto covalente y no tiende a disociarse como lo hace el cloruro de sodio, y por esta razón interactúan mucho menos con la carga Na + y Cl-no se disuelven fácilmente.

Procedimiento 3.

La conductividad es la capacidad de un material para dejar pasar libremente la corriente eléctrica los compuestos iónicos son solubles en agua y conducen la electricidad debido a que son electrolitos fuertes, por otra parte los compuestos covalentes son insolubles en agua a si de alguna manera se llegan disolver por lo general no conducen electricidad debido a que no son electrolitos.

según lo que se observó en la práctica se logró observar lo anteriormente mencionado, al ver la conductividad del cloruro de sodio al 1 y 10% este presenta conductividad y conducción de la corriente ya que enciende el bombillo, lo cual se debe a la disociación de la sal en Na+ Cl- , de esta manera el movimiento de iones Na+ migran hacia el electrón negativo y los iones Cl- migran hacia el electrón positivo, la intensidad con la que enciende el bombillo se debe y/o dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.

Con respecto a la sacarosa no encendió el bombillo debido a que esta presenta un enlace covalente y por ende no conduce corriente eléctrica.

Por último el agua tampoco encendió el bombillo debido a que es un compuesto covalente y no tendrá conductividad eléctrica.

- Conclusiones.

- Se diferenciaron los dos tipos de enlace, iónico (polar) y covalente (apolar).

- Se observó que la solubilidad es la capacidad de las sustancias para disociarse en forma de iones en disolventes polares como el agua (NaCl + Agua) y que en los compuestos covalentes no son solubles en disolventes polares pero si en no polares como el hexano (C6H14+NaCl).

- Se observó que los compuestos iónicos están conformados por cationes y aniones los cuales permiten que en los arreglos cristalinos (NaCl) se presente una corriente eléctrica.

- En los compuestos covalentes se pudo observar que nos son conductores de corriente eléctrica por que estos al disolverse con agua no permiten formar iones.

- Referencias

https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091021155327AANIiTO visitada el 11/05/16.

https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waals visitada el 11/05/16

https://www.edumedia-sciences.com/es/media/554-disolucion-del-nacl-en-el-agua visitada el 11/05/16

https://www.clubensayos.com/Informes-de-Libros/Ensayo-Enlace-Quimico/2513654.html visitada el 11/05/16

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