Cambios fisicos y quimicos.

...

[pic 1][pic 2]

Figura1. Proceso de yodo a) proceso inicial. b) cristales de yodo

En el proceso de calentamiento de la parafina se da el cambio denominado fusión, y es donde de sólido pasa a fase líquida, es decir, se funde3, la temperatura permanece constante durante el tiempo en que el sólido se transforma en líquido, dado que las moléculas se mantienen unidas formando una estructura rígida, de tal manera que la sustancia sin ningún proceso mantiene una forma y volumen constante, pero si se da un cambio, hay una transformación en cuanto a la forma, por lo tanto en la tabla 1 la vela en estado inicial sólida y en estado final liquida.

En la tabla 2, se muestra el punto de ebullición de cada una de las sustancias H2O y C2H6O que se refiere a la temperatura que un líquido hierve4; para esto es necesario tomar la temperatura cada 30 segundos, concluyendo que el etanol se consume mucho más rápido que el agua, debido a que las fuerzas de atracción de las moléculas del agua son mucho mayores que en las del alcohol.

En cuanto a los cambios químicos estos se trabajan más con la generación de nuevas sustancias en vez de realizar cambios en la forma, en el procedimiento uno de la tabla 3 se evidencia que al entrar en contacto la gradilla del zinc con el ácido clorhídrico se observa inmediatamente un burbujeo y la salida de gas, esto se debe a que el hidrogeno es quien está reaccionando, generando así una reacción exotérmica que son las reacciones químicas en las cuales existe una transferencia electrónica entre los reactivos, por lo que el tubo de ensayo que los contenía sufre un calentamiento, cuando se quiere saber si hay presencia o no de hidrógeno en la reacción se comprueba poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión, cuando esto no se da es porque del hidrogeno no se contiene en el tubo, ya sea porque no se hace una buena fuerza de presión, o el tubo de goma no queda encajado en la válvula de escape.

[pic 3]

En la reacción dada en el procedimiento 2 de la tabla 3, fue el de agua de cal con dióxido de carbono, cuando se realizó este proceso se analiza que el agua de cal se vuelve turbia (pierde su transparencia) al no ser soluble, ya que se forma carbonato de calcio, de color banco, la cual indica que hay presencia de dióxido de carbono.

Figura 2. Ca (OH)2 + CO2.

El permanganato de potasio es un oxidante muy fuerte5 de color purpura intenso, al hacer contacto con el peróxido de hidrogeno (agua oxigena) pierde inmediatamente su color debido a que se libera oxígeno, la reacción química de esas dos sustancia es: KMnO4 + H2O2 → MnO2+KOH+O2+H2O, esta solución al combinarse con el ácido sulfúrico genera una reacción exotérmica (libera calor), estos tres compuestos relaciones hacen que el permanganato de potasio como es un oxidante se empiece a reducir a amoniaco y el peróxido de hidrogeno se oxida a oxígeno.6

- CONCLUSIONES

- Se puede concluir que un cambio físico es aquel que varía en su forma más no en su estructura, y la reacción química es aquella que sufre un cambio en su composición dando paso así a nuevas sustancias

- En el trabajo realizado se dieron diferentes procesos como Ebullición, fusión y solidificación, que son esenciales para el análisis de los cambios de la materia, y el por qué sucedía esto.

- A la hora de realizar los análisis de resultado se pude concluir que al proporcionarle calor a una sustancia solida, esta sufre una transformación denominada sublimación.

- Para que se realice un cambio físico en las sustancias con las que se trabajaron es necesario proporcionarle calor.

- Se puede concluir que al mezclar diferentes sustancias como el HCl con el zn, cada una de estas libera diferentes reacciones, por lo cual sufren un cambio químico.

- Se pudo comprobar que la teoría consultada va de la mano con los resultados, pues todas las reacciones dadas concuerdan con lo dicho en los libros y paginas consultadas, lo cual permitió diferenciar y reconocer los tipos de reacciones químicas.

- PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

Tabla 4. Sustancias químicas empleadas durante la práctica

SUSTANCIAS QUIMICAS

FORMULA

Yodo

I2

Permanganato de potasio

KMnO4

Peroxido de hidrogeno

H2O2

Agua de cal

Ca(OH)2

Etanol

C2H5OH

Zinc

Zn

Acido clorhidrico

HCl

Acido sulfurico

H2SO4

Tabla 5. Ecuaciones químicas de las reacciones utilizadas en la practica.

Reacción

Producto

Zn + HCl

→

ZnCl2 + H2 ↑

Ca (OH)2 + CO2

→

CaCO3 + H2O

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2

→

2MnSO4 + 8H2O + 5O2+ K2SO4

- REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

(1).Chang,R.Química, Mc Graw Hill, Séptima edición, México, 2010, p 11.

(2).Chaptal,J.A. Elementos de quimica, Segunda edicion, Madrid,1803, p 243.

(3). http://www.educ.ar/recursos/ver?id=14466,15/03/2016.

(4).http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/ebullic.htm,16/03/2016.

(5). Harris.D, anilisis quimica, tercera edicicon, Reverte,