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PRACTICA CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

Enviado por   •  7 de Octubre de 2017  •  1.557 Palabras (7 Páginas)  •  263 Visitas

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c) La hidroquinona es un compuesto orgánico que sirve como revelador en

Fotografía. Tiene una masa molar de 110 g/mol y una composición de 65.45% de carbono, 5.45% de hidrógeno y 29.09% de oxígeno. Determina la fórmula molecular de la hidroquinona

PRACTICA

REACCIONES QUIMICAS

Material. Reactivos

1 Tripie Azufre en polvo

1 tela de asbesto Oxido de mercurio

2 Espátulas Acido acético

1 Mechero Bunsen Nitrato de plata

1 tubo de ensayo grande Cloruro de sodio.

1 pinzas para tubo de ensayo Acido clorhídrico

1 lija Ácido sulfúrico diluido

1 agitador de vidrio Carbonato de sodio

3 vasos de pp de 100 ml Hidróxido de amonio

1 pipeta de 5 ml Hidróxido de sodio

1 capsula de porcelana Zinc en granalla

Gradilla Cinta de magnesio

Tubos de ensayo suficientes p/c experimento Fierro en polvo

Pipeta pasteur Bicarbonato de sodio

Varilla de vidrio Sulfato de cobre II

Espátulas (las necesarias) Ácido acético

Alambre de cobre Cloruro de plomo

Clip Nitrato de potasio.

PROCEDIMIENTO

Experimento 1

- Toma con la punta de la espátula un poco de azufre y colócalo dentro de una cápsula de porcelana, adiciona un poco de fierro en polvo.

- Pon a calentar la capsula y observa lo que ocurre.

Experimento 2

- Lija muy bien el cable de cobre y luego enróllalo como serpentín en un agitador.

- Introduce el agitador a un vaso de precipitados que contenga una solución de nitrato de plata. Deja reposar una hora y observa lo que pasa.

Experimento 3

- Prepara en un vaso de pp 50 ml de solución de cloruro de sodio saturada.

- Toma con un gotero un poco de solución de nitrato de plata y adiciona gota a gota a la solución de sal. Observa lo que pasa.

Experimento 4

- En un tubo de ensayo, pon 2 ml de disolución de hidróxido de sodio y añade con cuidado 10 gotas de ácido clorhídrico concentrado, observa lo que sucede.

Experimento 5

- En otro tubo de ensayo recién lavado, pon 1 ml de hidróxido amónico (amoníaco) concentrado y encima, con cuidado, añade 5 gotas de ácido Clorhídrico concentrado. Agitar.

Experimento 6

- En un tercer tubo de ensayo recién lavado, coloca 3 ml de ácido sulfúrico diluido. Añade despacio un poco de carbonato de sodio en polvo y agita.

Experimento 7

- Coloca una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio, en dos tubos de ensayo. Añade a uno de los tubos dos gotas de H2SO4 concentrado y al otro tubo añade ácido acético. Introduce el clip en un tubo de ensayo. Y añade sulfato de cobre hasta que sobrepase la altura del clip. Agita un poco el tubo y caliéntalo sobre la flama del mechero. Observa.

Experimento 8

- Coloca de 1 a 2 granallas de zinc en un tubo de ensayo que se encuentre seco y limpio. 2.- Añádele al tubo 2 ml de H2SO4 concentrado.

Experimento 9

- Con las pinzas para crisol, toma un pedazo de cinta de magnesio. Llévalo a la zona de oxidación del mechero. Observe.

- Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solución de cloruro de plomo al 3 % y adiciónale 3 ml de Yoduro de potasio al 5%.

Resultados.

- Deberás realizar los esquemas de todos los experimentos.

- Deberás escribir todas las reacciones ocurridas en cada uno de los experimentos anotándolas en una tabla, que debera contener los siguientes puntos: tipo de reacción a la que pertenece, nombre de los reactivos, nombre de los productos.

- ¿A qué se le llama ecuación química y cuál es la simbología utilizada?

- ¿Qué reacciones químicas se utilizan para obtener metales puros?

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