CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

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Con respecto a lo realizado en la práctica de laboratorio, se realizó el montaje tal y cómo lo decía la guía, a medida de que la temperatura dentro del vaso de precipitados iba en aumento, se pudo notar que cada uno de los cristales de yodo presentes ahí emanaban un vapor que en principio tomó una coloración rosácea y conforme la temperatura aumentaba tomó una coloración violeta muy intensa, seguido de esto y conforme los cristales de yodo fueron desapareciendo, en la capsula de porcelana situada en la parte superior del vaso de precipitados, se observó que con el descenso de la temperatura debido a la acción del hielo, este vapor desaparecía y se fijaba en la capsula en forma de cristales nuevamente, situación que llevó a evidenciar un correcto proceso de sublimación y sublimación regresiva, cabe resaltar que una vez finalizado el experimento se observó la presencia de unas pequeñas partículas sobrantes en el vaso, que de acuerdo a lo [3][4]mencionado anteriormente en el artículo científico, se llega a comprobar que son impurezas presentes en los cristales de yodo.

Parafina: Muchos compuestos orgánicos son sólidos a la temperatura ambiente como consecuencia de las fuerzas intermoleculares que sujetan las moléculas en una red cristalina. La magnitud y naturaleza de estas fuerzas determinan las diferencias en los puntos de fusión. También es importante la forma de la molécula que representa su capacidad de orientarse en el espacio junto a otras moléculas de la misma sustancia. En general, cuando las fuerzas que sujetan el cristal son muy fuertes, el punto de fusión tenderá a ser elevado. Si las fuerzas intermoleculares son relativamente débiles, el punto de fusión será más bajo. Definitivamente, un compuesto será líquido cuando su punto de fusión quede por debajo de la temperatura ambiente. 3 (Durst & Gokel, 2007).

En el experimento realizado con la parafina se observó que a temperatura ambiente esta conservaba sus características físicas como color y dureza, manteniéndose en estado sólido, mientras que al elevar la temperatura bruscamente esta inmediatamente empezó a cambiar a estado líquido, una vez se retiró del mechero, se evidencio y se corroboró que a medida de que la cucharilla y la parafina en estado líquido bajaban su temperatura y esta se asemejaba mas a la temperatura ambiente, esta iba tomando su estado inicial, cambiando de líquido a solido nuevamente.

Agua y etanol: La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.4 (Coba, 2010)

El punto de ebullición se logra una vez se ha alcanzado una temperatura máxima, después de la cual se empieza a generar el proceso de evaporación, en el caso del agua esta alcanza su punto de ebullición a los 100°C y el etanol a los 78.37°C.

Al realizar una medición de la temperatura cada 30 segundos, durante el experimento se observó en primer lugar que el etano alcanzó su punto de ebullición a los 75°C, mientras que el agua alcanzó su punto de ebullición a los 91°C, lo que comparado con los datos teóricos lleva a concluir que se tomó datos muy apresurados, pues solo se observó la aparición de burbujas al fondo de los recipientes y no se dejó llevar a cabo un correcto proceso de ebullición, motivo por el cual los datos no coinciden con lo expuesto en la teoría.

Granallas de zinc y ácido clorhídrico: Para este caso las granallas de zinc junto con el ácido clorhídrico, reaccionan de forma que el zinc empieza a desintegrarse generando un burbujeo mientras desaparece totalmente del primer tuvo con desprendimiento lateral, se comprueba que al ser el zinc un metal y al entrar en contacto con el ácido clorhídrico, reacciona de forma rápida produciendo Hidrogeno de forma abundante. Una vez se deja de evidenciar la granalla de zinc completamente, el tubo con desprendimiento lateral numero dos aparentemente vacío es llevado a la llama del mechero y con sumo cuidado se retira el dedo, de esta manera comprobando que se produjo hidrógeno en dicha reacción pues al entrar en contacto con la llama se produjo una leve explosión que avivo la llama y produjo un sonido en forma de “pufff”.

Agua de cal: La carbonatación es una reacción química en la que el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono y forma carbonato cálcico insoluble[5] (wikipedia, 2016). Al colocar una mezcla homogénea de agua de cal en un tubo de ensayo y luego soplar durante un minuto, se pudo observar, que inmediatamente se formó un precipitado del cual anteriormente no se tenía rastro, esto debido a la liberación de CO2 producido al momento de la exhalación, lo que lleva a coincidir con lo expuesto anteriormente.

Solución de permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno y ácido sulfúrico: Al introducir casi simultáneamente el permanganato de potasio (KMnO4), el peróxido de hidrógeno (H2O2) y el ácido sulfúrico (H2SO4), se observó un cambio en la tonalidad, lo que indica que no reaccionaron de forma correcta, pues dicha solución debe tomar una coloración transparente o casi incolora y no café como sucedió en el experimento, esto se debe a que los compuestos no se descompusieron al mismo tiempo, como en realidad debería de suceder. Al introducir la astilla de madera a punto de ignición, se observó que esta se puso al rojo vivo como si fuera a prender de nuevo, lo que lleva a afirmar que si se produjo el oxígeno que se esperaba debía salir de dicha reacción.

4. CONCLUSIONES

- Se pudo observar de forma clara todo el proceso de sublimación y sublimación regresiva, quedando claro cada etapa en el proceso.

-Se comprobó la importancia de la temperatura a la hora de realizar, observar y evaluar los cambios de estado.

-Se determinó que cada proceso debe llevarse en el tiempo necesario y que cualquier toma de datos apresurada, altera drásticamente los resultados al ser comparados con los teóricos.

-Se logró entender porque deben evitarse posibles fugas en mangueras y en uniones ya que en caso de existir una de estas el experimento será un rotundo fracaso.

-Se concluyó que dos o más compuestos al interactuar pueden producir uno nuevo con otras características.

-Es importante agregar las cantidades indicadas para no alterar físicamente o funcionalmente los experimentos.

-Es de vital importancia tener datos teóricos veraces para así determinar si los resultados experimentales fueron o no correctos y de