Cambios físicos y químicos de los materiales

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Evaporación de líquidos, se mide la temperatura a la que ebullen dos líquidos, es por esto que se dice que hay cambios físicos, calentando en una plancha dichos líquidos (agua y etanol) se observa que su punto de ebullición en el laboratorio es de 91°C y 74°C respectivamente, teniendo en cuenta que sus puntos de ebullición real dependiendo de la temperatura y presión son de 100°C para el agua a una atmosfera de presión de (760 mm Hg) y la del etanol a 78,3°C3. Se percibe así una notoria variación de la temperatura por lo tanto se dice que esta variación se debe al margen de error tanto del material empleado como del observador. Aquí se presenta un cambio físico llamado punto de ebullición y evaporización.

Desplazamiento de hidrogeno, al realizar esta práctica se observa un cambio químico, ya que, se parten de dos sustancias iniciales ácido clorhídrico (HCl) y zinc (Zn) que al reaccionar estas dos sustancias se producen otras sustancias diferentes llamadas dicloruro de zinc(ZnHCl2) e hidrogeno (H2); se nota la presencia de hidrogeno liberado porque al acercar el tubo de ensayo a la llama del mechero se libera dicho hidrogeno en forma de sonido. Se escribe la reacción.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2[pic 2]

Desplazamiento de hidrógeno, al reaccionar agua de cal (Ca(OH)2) y dióxido de carbono se produce un cambio de color de un color traslucido pasa a un tono blanquecino, después ya no se puede regresar a su tono inicial por lo que al carbonato de calcio producido de la reacción cambia la estructura y es un cambio irreversible. Se escribe la reacción:

Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 + H2O[pic 3]

Desplazamiento de oxígeno, en este último procedimiento se observa un cambio de tipo químico, se presenta además de una reacción de desplazamiento (reacción exotérmica), una de combustión debido a que la reacción principal libera oxigeno que al insertar un palillo en estado de ignición se produce un destello propio de la combustión4, podemos observar la liberación de oxígeno a continuación

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O +5O2[pic 4]

4. CONCLUSIONES

A lo largo de esta práctica se quiso demostrar las diferencias entre los cambios físicos y químicos de la materia, se expone así, los cambios físicos son los que se pueden revertir, es decir, volver al estado en el que se encontraban; mientras que en los químicos no se puede revertir, son irreversibles, ya que este transforma las sustancias iniciales en otras sustancias.

- En el primer procedimiento se percibe un cambio físico ya que el yodo que se presenta en estado solido, se sublima convirtiéndose en gas y luego con la sublimación regresiva vuelve al estado en el que se encontraba.

- En el segundo procedimiento se percibe un cambio físico debido al cambio de estado al que se somete la parafina, está en sólido pasa a liquido por medio de la fusión que es el aumento de temperatura y vuelve a su estado inicial al dejarlo de nueva a temperatura ambiente.

- El siguiente procedimiento se deduce cambio físico, ya que, se mide una de las propiedades de estos cambios, que es el punto de ebullición que se obtiene a través de altas temperaturas de dos líquidos

- En el cuarto procedimiento se atribuye como cambio químico, porque al iniciar con dos sustancias, ácido clorhídrico y zinc , estas reaccionan y formas otras sustancias, el dicloruro de zinc e hidrógeno; además no se puede revertir.

- En el siguiente procedimiento se interpreta como cambio químico al interactuar dos sustancias y convertirse en otras diferentes, por medio de una de las propiedades químicas que en este caso se aplicó la reacción de desplazamiento.

- En el sexto y ultimo se observa que a través de las propiedades químicas se generan dos reacciones, una de desplazamiento y una de combustión; la primera se genera al hacer reaccionar las sustancias químicas que son el permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno y ácido sulfúrico que además es una reacción exotérmica, ya que libera energía en forma de calor; la reacción de combustión se da a partir de la primera, debido a que en la primera se libera oxigeno que al reaccionar con el palillo en ignición se produce un destello que es el resultado del proceso de combustión.

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

En esta sección deben responderse las preguntas complementarias que están al final de la guía de laboratorio, las respuestas deben ser puntuales y acordes a la pregunta por lo cual se debe realizar una búsqueda bibliográfica física ó virtual especializada. La extensión máxima de la respuesta a cada pregunta es de 10 renglones, con el fin que sea precisa y concisa.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

La información bibliográfica requerida para estructurar el informe debe corresponder a fuentes serias como libros especializados de nivel universitario en áreas de la química y/o afines, revistas científicas preferiblementes indexadas en las bases de datos disponibles en nuestra institución: Sciencedirect, reaxys, etc, y página de internet serias o de instituciones o compañías reconocidas; todas las referencias bibliográficas se deben citar a lo largo del informe con un número superíndice y al final en la sección de bibliografía se deben listar consecutivamente de acuerdo a las siguientes sugerencias:

(1). Cane , B. En Quimica Elemental Basica-1, Editorial Reverté, Barcelona, 1981,

Pág. 13, 14, 15.

(2) http://es.m.wikipedia.org>wiki>Parafina, Fecha de visita: 04/03/17

(3) Waser, J. En Termodinámica química fundamental, Editorial Reverté, Barcelona, 1972, pág. 102.

(4) Muñoz, J. Maldonado, L. En Quimica general,Bogota, 1990, pág. 129, 145.