Cianuracion de minerales auríferos

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el siguiente cálculo se realizó para fines didácticos

4.4 Valoración de la muestra problema con solución de AgNO3

V(muestra) = 25 mL

Vgasto = 23.5 mL

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5. OBSERVACIONES

5.1 La preparación de una solución cianurada se realizó a partir del NaCN un sólido blanco, el cual se disolvió fácilmente con H2O.

5.2 Se agrega la solución básica en la solución cianurada para levar el ph hasta 10.5 aproximadamente y así evitar que cuando se ponga en contacto con un metal el cianuro se hidrolice y se produzcan vapores tóxicos.

5.3 Al disolverse las lentejas de CaO en el vaso de precipitado, se produjo una reacción exotérmica, el vaso se calentó y se liberaron vapores de agua.

5.3 se debería usar rodamina ya que el viraje de neutralización es mucho más notorio que el Yoduro de potasio.

6. CONCLUSIONES

6.1 se aprendió a preparar soluciones cianuradas.

6.2 se logró aprender y dominar el método de valoración de cianuro libre.

7. RECOMENDACIONES

5.1 Es importante que las valoraciones tengan una menor cantidad de errores, es por eso que se debe usar el agua de mejor calidad que posea la menor cantidad de interferentes y no el agua destilada que comúnmente se utiliza.

5.2 Se debe agregar lenta y cuidadosamente la solución básica hasta llegar al ph adecuado usando un potenciómetro.

5.1 Antes de agregar la solución diluida de cianuro en el vaso con la pulpa, es importante agregar una solución básica para evitar la producción e inhalación del ácido cianhídrico gaseoso e intoxicarse.

5.2 Las soluciones de AgNO3 son fotosensibles, es decir que fácilmente reaccionan con la luz alterando la concentración de la solución y provocando una mala valoración por lo que se debe guardar en frascos ámbar.

8. BIBLIOGRAFÍA.

- Fidel Misari Chuquipoma.: Metalurgia del Oro.

- Inocente,D. y Condori,I. “PROCESO DE DETOXIFICACION DE SOLUCIONES CIANURADAS USANDO EL METODO INCO EN EFLUENTES MINEROS”.Recuperado de : http://cybertesis.uni.edu.pe/bitstream/uni/1020/1/diaz_id.pdf