Ciencia basica PROYECTO 03 (SOLUBILIDAD)
Enviado por tomas • 15 de Noviembre de 2018 • 1.186 Palabras (5 Páginas) • 257 Visitas
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CLORURO DE SODIO (NaCl)
Volumen (ml.)
Soluto (g)
m
y ‘
20
4.5
0.335
4.42
40
11.6
0.37
11.82
60
19
0.42
19.22
80
27.4
0.31
26.62
100
33.6
0.363
34.02
m = 0.3596
b = -2.98 m = 0.37 r = 0.9991
Coeficiente de solubilidad =m x 100 = (0.3596) (100) = 35.96g/100ml agua
ANALISIS DE RESULTADOS
Como podemos observar se muestran los valores de la tabla del carbonato de sodio, se puede ver que los valores de la variable dependiente
aumentan casi proporcionalmente al aumento de la variable independiente que en este caso seria el volumen del agua en la gráfica podemos observar que solo pocos puntos tocan la recta pendiente sin embargo el resto de ellos no se encuentran dispersos ni alejados de la misma. Podemos decir entonces que hubo gran precisión en el experimento y también se estuvo muy cerca de ser exacto ya que comparando la solubilidad experimental con la real se tiene muy poca diferencia.
En la tabla del cloruro de sodio se observa que los valores experimentales de la variable dependiente en este caso el soluto aumentan aproximadamente en proporción del aumento del volumen del agua. En su gráfica podemos observar que solo un punto toca la recta a pesar de ello se tuvo gran precisión ya que ningún punto se encuentra disperso y casi todos esta muy cerca de la recta pendiente.
En este experimento se puedo observar que la mayor cantidad de errores cometidos fueron a causa de que no se tomaron en cuenta algunas de las variables extrañas, otro de las situaciones que más se observaron fue que al utilizar el método de decantación hubo menor precisión ya que este método permitía una gran perdida de soluto al estar decantando.
CONCLUSIONES
Al terminar este experimento puedo decir que hubo un gran aprendizaje ya que en los resultados se vio reflejado que tanto el procedimiento como el método de separación fueron los más indicados para llevar a cabo este experimento; también puedo decir que se cumplió la hipótesis planteada y que mi observación previa se logro.
Puedo agregar que aunque se tuvieron pequeños errores por medio de este experimento se logro llegar a dar una posible solución al problema que nos fue planteado.
BIBLIOGRAFIA
- ROMO MARIN, Héctor (et al).”Química 2” .—5 ed.- Monterrey, N.L.: CASTILLO, 1997.- Pág. 54, 59.
- UMLAN, Jean B; Bellamar, Jon M. “Química General”.-3ed.—México.
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