Programa de Química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonia

...

[pic 4]

Fig. 1 Reacción de saponificación2

Las sales de ácidos carboxílicos (jabones) son anfipáticas, es decir, poseen un extremo polar (-COO- Na+) y otro no polar (cadena carbonada) y al ser de tamaño suficientemente grande exhibe un comportamiento dual de solubilidad, así la parte polar es soluble en agua y se dice que es hidrofílica, en tanto que la parte no polar es soluble en solventes no polares por lo que se denomina hidrófoba o lipofílica.1

[pic 5]

Fig. 2 Micelas de jabón

En el proceso de lavado, las sustancias grasosas, insolubles en agua, se disuelven en las cadenas no polares en el interior de la micela y las repulsiones entre cargas en la superficie hacen que el sistema se mantenga disperso dando lugar a una emulsión estable que se puede remover de la superficie que se está lavando.

Las propiedades de jabón se pudo determinar mediante la adición de H2O, CaCl2, CuSO4 y HCl a una solución jabonosa para diferenciar cuanto y como se presenta la formación de espuma con el fin de predecir si es un buen jabón. (Fig. 2).

En la formación del jabón se pudo observar la formación de tres capas en la solución las cuales correspondían al etanol, aceite de maíz y NaOH Este fenómeno es debido a que estos compuestos son insolubles tempreatura ambiente, para lograr la unión de estos fue nesario llebar a un baño maria y con agitacion constante para lograrse la foprmacion de jabon, paraque este fuese compacto y homogeno esto lo generó el etanol.(tabla 1)

En la determinación de las propiedades del jabón con el agua se pudo observar una alta formación de espuma durante 3 segundos luego de agitarla. (Fig. 2), con el cloruro de calcio no se formó espuma alguna debido a que este es insoluble se separa en dos fases (Fig. 4),(tabla2)

En la reacción del CuSO4 con el jabón se pudo observar que tampoco hubo formación de espuma esto se debe a que el cobre es insoluble con el jabón. (Fig. 4)(tabla 2)

Y por último en la reacción con el HCl se formó espuma luego de agitar durante 6 segundos, luego se separa esté en dos fases el ácido(aceite) y NaCl esto se debe a que el HCl ase reversible la reacción del jabón.(Fig. 4)(tabla 3)

BIBLIOGRAFÍAS

- L. G. Wade. Química Orgánica, Ed. Prentice Hall Hispanoamerica, segunda edición, México 1993.

- A. Meza. Reacciones de ácidos carboxílicos y derivados, Guía de laboratorio.

Conclusiones

- En la formación del jabón influyen aspectos como la temperatura y los disolventes puesto que ellos determinaran las cualidades de este.

- El jabón es soluble en agua, y cloruro de calcio. Ya que pueden reaccionar por medio de la polaridad.

- El jabón al ser mezclado con el sulfato de cobre (CuSO4), se forma una espuma de color azul, debido al cobre que hay en esta solución.

- El jabón tiene un uso muy práctico ya que es fácil de obtener.

Anexos

Desarrollo experimental

[pic 6]

Fig. 3 Reacción de saponificación. Formación del jabón mediante un aceite y NaOH.[pic 7]

Fig. 4 Pruebas de las propiedades de solución jabonosa con H2O, CaCl2, CuSO4 y HCl

Tabla 1. Reacción de saponificación

[pic 8]

Tabla 2. Observación de adición de aguas duras

[pic 9]

Tabla 3. Observación con la adición de HCl

[pic 10]