Ciencias Experimentales Aplicación del método científico experimental etapa 2

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- ¿Qué crees que paso al agregar la sal al agua?

Se disolvió el agua con la sal y fue conductor, ya que en la sal de mesa envía corriente a través del agua tendrá dos terminales: una negativa que conduce electrones al agua y una positiva que los quita.

- ¿Qué pasa con la intensidad de la luz del foco al agregarle cada vez más sal al agua?

Mientras más fuerte sea el flujo de iones atreves del agua con el soluto que es la sal de mesa, la iluminación del foco es más fuerte, si es lo contrario la iluminación disminuirá.

- ¿Cómo cambia la intensidad de la corriente eléctrica con el cambio de cantidad de sal en el agua?

Si le agregas más sal al agua el flujo de corriente por la gran cantidad de iones va hacer más fuerte o intensa, pero si disminuyes la cantidad de sal el flujo puede ser muy bajo.

- Observa si hay cambios visibles en la superficie de los clavos; si los hay, explica a qué se debe.

Los clavos tienen un cambio visible que es la oxidación, ya que la sal químicamente es cloruro de sodio, al encontrarse con el agua se liberan sus componentes, el cloro contenido en la sal es un aceleran te o catalizador del proceso de oxidación (ataque del oxígeno a todos los elementos) lo cual favorece el proceso de oxidación de los clavos de manera acelerada.

Repaso de conceptos: Investiga los siguientes conceptos:

- Electrólisis: La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

- Electrolito: Es cualquier sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, los que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico.

- Cátodo: Un cátodo es un electrodo con carga negativa que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.

- Ánodo: Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.

- Corriente eléctrica: La corriente eléctrica o intensidad eléctrica es el flujo de carga eléctrica por unidad de tiempo que recorre un material. Se debe al movimiento de las cargas (normalmente electrones) en el interior del material.

- Voltaje: Es una magnitud física que cuantifica la diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos. También se puede definir como el trabajo por unidad de carga ejercido por el campo eléctrico sobre una partícula cargada para moverla entre dos posiciones determinadas. Se puede medir con un voltímetro. Su unidad de medida es el voltio.

- Batería eléctrica: Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad.

- Voltímetro: Un voltímetro es un instrumento que sirve para medir la diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico.

- Amperímetro: Un amperímetro es un instrumento que se utiliza para medir la intensidad de corriente que está circulando por un circuito eléctrico.

- Multímetro: Un multímetro, también denominado polímetro, o tester, es un instrumento eléctrico portátil para medir directamente magnitudes eléctricas activas como corrientes y potenciales (tensiones) y/o pasivas como resistencias, capacidades y otras. [pic 8]

Comprobación de la hipótesis

Utiliza el circuito como se muestra en la figura para la comprobación de tus hipótesis y diseña una tabla en la cual puedas anotar las variables y los valores obtenidos en las mediciones que vas a realizar.

[pic 9]

Procedimiento:

- Deposita en el vaso 250cm3 (1/4 de litro) de agua, cierra el circuito y mide con el multímetro la corriente que circula por él; anota los datos obtenidos en la tabla y observa si el foco enciende y anótalo en la tabla.

- Posteriormente, añade 10 gramos de sal al vaso con agua y disuélvela bien; enseguida mide la corriente que circula por el circuito y anótalo en la tabla; observa si el foco enciende y anótalo en la tabla.

- Repite este procedimiento añadiendo 10 gramos cada vez, hasta que observes que el valor de la corriente medida por el multímetro no cambia.

Medición de corriente

Enciende el foco

Sí

No

Vaso con 250 ml de agua

0.3

✓

Vaso con 250 ml de agua + 10 g de sal

0.14

✓

Vaso con 250 ml de agua + 20 g de sal

0.16

✓

Vaso con 250 ml de agua + 30 g de sal

0.18

✓

Vaso con 250 ml de agua + 40 g de sal

0.18

✓

- Con los resultados obtenidos que anotaste en la tabla y los conceptos que investigaste, puedes comprobar las hipótesis propuestas.

- Escribe las conclusiones con las cuales expliques acerca de las características eléctricas de la sal cuando se disuelve en el agua; para lo cual te puedes apoyar en el texto Fundamentos de Química. Incluye una reflexión sobre la importancia de registrar de forma precisa y meticulosa los datos.

La sal no es un conductor de electricidad en su estado sólido, pero al disolverse, la sal forma una solución que puede conducir electricidad bastante bien. Esta conductividad depende de qué sal se emplee, pero esos líquidos, conocidos como soluciones electrolíticas, son portadores convenientes de los compuestos