Conocer con destreza, todos los conceptos y las fórmulas utilizadas en la preparación de las soluciones.

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Las soluciones buffer resisten los cambios en su pH, incluso cuando se le agregan ácidos o bases fuertes. Químicamente, un buffer una combinación de un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado.

Cuando una base es introducida a una solución buffer, esta reacciona con las especies más ácidas, que son los protones (H+). Así, si se introduce hidróxido de sodio (NaOH) a la solución buffer de acetato de sodio descripta previamente, el hidróxido y los protones reaccionan para convertirse en agua (esto es, el ácido y la base se neutralizan entre sí).El equilibrio responderá generando ácido adicional consumiendo productos adicionales. Es decir, más moléculas CH-COOH liberarán protones en la solución para reemplazar los protones consumidos por la base. Este proceso continuará si se agrega más base, hasta el punto en que no queden más moléculas de ácido acético. Este límite es conocido como la "capacidad buffer" de la solución. Las bases adicionales agregadas más allá de este punto alteraran dramáticamente el pH de la solución.

En otras palabras, la adición de una base provoca la transformación de una parte dela cético libre en acetato.

También podemos observar que la tabla muestra un error evidente en el pH el cual se debió por la mala manipulación o mal procedimiento al realizar los cálculos o al agregar dichas sustancias.

CONCLUSIÓN

Una solución tampón o Buffer es una solución capaz de amortiguar las variaciones de pH realizadas por la adición de una ácido o una base, gracias a que contiene en equilibrio aun ácido débil y su base conjugada en proporciones X-molares, así las adiciones de ácido se neutralizaran con la base conjugada y las de base con el ácido, desplazando las posiciones de estos en el equilibrio pero manteniendo invariante el pH, en otras palabras, Las soluciones buffer resisten los cambios de pH; En una solución normal (no buffer), la introducción de algunas gotas de ácido o base pueden alterar dramáticamente el pH

La dilución no cambia el pH de la solución buffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.

CUESTIONARIO

- Defina: mol, clases de soluciones, solución molar y normal.

R/ta:

MOL:

El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades y se define como la cantidad de sustancia de un sistema que tiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos (12 g) de carbono 12; su símbolo es el "mol". Cuando se emplea el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, y otras partículas o agrupamientos especificados de tales partículas.

CLASES DE SOLUCIONES:

- Por sus estados pueden ser:

Gaseosas: Soluto (gas) Solvente (gas) Ej. Aire

Liquidas: Soluto (gas) Solvente (liquido) Ej. Bebida

Gaseosa: Soluto (liquido) Solvente (liquido) Ej. Gasolina, vinagre Soluto (sólido) Solvente (liquido) Ej. Suero salino, agua mar

Sólidas: Soluto (gas) Solvente (sólido) Ej. Hidrógeno en platino Soluto (liquido) Solvente (sólido) Ej. Amalgama dental Soluto (sólido) Solvente (sólido) Ej. Bronce

- Por la concentración del soluto y el solvente pueden ser:

Concentración: es la cantidad de soluto que hay en una cantidad dada de solvente o de solución.

Diluidas: estas se consideras acuosas ya que contiene más cantidad de solvente (agua) que de soluto.

Saturada o concentrada: cuando una solución tiene disuelta la cantidad máxima de soluto posible. (Es decir hay un exceso de soluto en la solución).

Sobresaturada: se dan cuando se presenta un exceso de soluto el cual es disuelto en la solución solo si cambian las condiciones normales, es decir por ejemplo si aumentamos la Tº.

SOLUCION MOLAR:

- Soluciones Molares.

Molaridad es la unidad de concentración basada en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):

M=moles/Vol. total de la sol.

- Soluciones Normales.

Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución.

N=núm. de equivalentes/Vol. total de la sol.

2. Que significa v/v, p/v, p/p y ppm?; y coloque los ejemplos correspondientes.

R/ta:

- Porcentaje en volumen (%volumen-volumen):

El porcentaje en volumen comúnmente se usa para especificar la concentración de una solución preparada al diluir un líquido puro con otro líquido y está determinado como el volumen de soluto dividido por el volumen de solución multiplicado por 100%.

% (V/V) =

Volumen de soluto

. 100

Volumen de la disolución

- Ejemplo: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.

- volumen del soluto = 180 cm3 = 0,18 litros

- volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)

- Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros

- % (V/V) =

0,18

. 100

1,68.

%