Conservacion de la materia. Secuencia de Reacciones Químicas

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Reacción 2: nitrato de cobre formando un precipitado azul de hidróxido de cobre

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Nota 2: reacción de Cu(NO3)2 al adicionarle hidróxido de sodio.

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Parte C.

Al precipitado de Cu(OH)2 se procedió a agregarle H2SO4 gota a gota y bajo constante agitación luego de adicionarle varias gotas se va haciendo una solución de color azul y el precipitado desaparece.

Nota3: al precipitado Cu(OH)2 se le adiciona H2SO4

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Parte D.

A la solución de CuSO4 se le agrega fosfato de sodio (NaPO4) este hace que vuelva a formarse un precipitado luego a la mezcla se le agrega unas gotas de NaOH hasta sea alcalina y por último se decantó.

Reacción 3: reacción de doble sustitución o doble descomposición.

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Nota 4: formación del precipitado Cu3(PO4)2

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Parte E.

Al precipitado de Cu(PO4)2 se le agregaron 10 ml de HCl al 37%. El precipitado se disuelve y la solución toma color verde.

Reacción 4: reacción de un fosfato metálico con un ácido fuerte.

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Nota 5: descomposición del precipitado Cu3 (PO4)2 con ácido clorhídrico

Parte F.

Para obtener el cobre se le agrega Mg gradualmente para no pasarse y quede Mg en el precipitado, haciendo que la solución haga como un volcán, luego que la solución pierda el color verde y pase a color amarillo se puede observar un precipitado rojo (Cu), luego de esto se decantó y se pesa para saber el peso del cobre obtenido

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RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Parte A.

El cobre puede encontrarse en la naturaleza como metal libre, esto es un reflejo de la estabilidad de su estado de oxidación 0 y por esto no es atacado por la mayoría de los ácidos.

El cobre reacción con ácido nítrico y con ácido sulfúrico concentrado, en estos casos el anión de los ácidos actúa como agente oxidante. (reacción1)

Cuando es más concentrado el ácido nítrico más oxidante es y puede atacar, reaccionar, a casi todos los metales, si el ácido nítrico actúa con metales poco reductores, como el Ag o Cu, se forma el NO2 cuando el ácido es concentrado, el metal cobre es oxidado por el ácido nítrico en ion CU 2+, el principal producto de la reacción del ácido nítrico concentrado es el dióxido de nitrógeno NO2 gas café rojizo.

Por cada mol de Cu que reaccione lo harán 4 de ácido nítrico y se formaran 2 de dióxido de nitrógeno.

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Parte B.

Los metales del grupo 1 de la tabla periódica forma hidróxidos solubles y forman soluciones alcalinas. Los metales del grupo 2 forman hidróxidos menos solubles pero aun así disuelven suficiente para formar soluciones alcalinas, y otros metales forman hidróxidos insolubles, un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En la reacciones de precipitación participan por lo general compuesto iónicos, el catión Cu2+ de la solución Cu(NO3)2 se disocia y se enlaza iónicamente con el anión hidróxido (OH) del Na(OH) formando el compuesto Cu(OH)2(S).

Ninguna propiedad física podría explicar la solubilidad de algunos compuestos iónicos, sin embargo observaciones experimentales han conducido a pautas para saber dicha propiedad. Utilizando dichas pautas podríamos predecir si en estas reacciones se forman precipitados o no, en la reacción tanto Cu(NO3)2 como el NaOH son solubles en agua al mezclarlos daría como resultado Cu(OH)2 el cual es insoluble en agua y por tanto formara un precipitado.

Parte C.

Cuando se preparan compuestos iónicos en solución acuosa y después se aíslan como solidos los cristales a menudo tienen moléculas de agua atrapadas en la red cristalina. Los compuestos en los cuales las moléculas de agua están asociadas cono iones del compuesto se llaman compuestos hidratados. La sal CuSO4 esta hidratada por eso está en la disolución acuosa

Parte D.

Las reacciones de doble descomposición participan dos compuestos, el ion positivo (catión) de un compuesto se intercambia con otro ion positivo (catión) del otro compuesto, es decir los dos cationes de ambos compuestos intercambian compañeros y por lo general producen un producto insoluble, en esta reacción (reacción 3) el Cu2+ se intercambian con Na+ formando la sal insoluble Cu (PO4)2

Parte E.

Las sales insolubles cuyo anión es la base conjugada de un ácido débil se disuelven en ácidos débiles, al agregarle un ácido fuerte al precipitado de Cu(PO4)2, el anión básico PO4+3 reacciona con el ácido para formar 2H3PO4, en general la solubilidad de una sal que contiene base conjugada de un ácido débil aumenta cuando se agrega un ácido débil más fuerte la solución.

Parte F.

En esta reacción es una reacción de reducción. Oxidación y reducción ocurre fácilmente cuando un agente oxidante fuerte entra en contacto con un agente reductor fuerte, cuando los halógenos están combinados con metales ellos a menudo terminan como iones halogenuros en el producto, los halógenos son agentes oxidantes en sus reacciones como metales.

En el caso particular de CuCl2 compuesto oxido es entonces reducido con otro metaloide tal como el magnesio para obtener cobre.

Nota: A continuación se dará un ejemplo de porcentaje de rendimiento, ya que