DETERMINACIÓN DE CLORURO.

...

CÁLCULOS

- Gasto Promedio: 9.4 ml

- Gasto Blanco: 25 ml

9.4 ml *0.05 M=0.47 mmol tiocianato mmol de Ag NO3 (exc)[pic 2]

25 ml *0.05 M=1.25 mmol tiocianato mmol de Ag NO3[pic 3]

1.25 mmol -0.47 mmol=0.78 mmol AgNO3

0.78mmol*23mg/mmol=17.94 mgAgNO3

0.01794 g X[pic 4]

22559 g 100[pic 5]

X= 0.701 g 701 mg[pic 6]

AgNO3[pic 7]

0.78 mmol

AgNO3 total[pic 8]

25ml*0.05M

1.25 mmol

AgNO3 (exc) tiocianato[pic 9]

0.47 mmol 9.4 ml*0.05M=0.47 mmol

REGISTRO DE DATOS DE TODOS LOS GRUPOS

Alimento

Peso de la Muestra N°1 (g)

Peso de la Muestra N°2 (g)

Volumen de Tiocianato 0,05 M gastado en Blanco (ml)

Volumen de Tiocianato 0,05M gastado en la Muestra N° 1 (ml)

Volumen de Tiocianato 0,05 M gastado en la Muestra N°2 (ml)

Jamonada mortadela

2.5589

2.5591

25

9.5

9.6

TABLA CON PORCENTAJE DE CLORURO DE SODIO

Alimento

NaCl Muestra N°1 (% )

NaCl Muestra N° 2 (% )

NaCl Promedio (% )

NaCl Teórico (% )

Jamonada mortadela

699 mg

702 mg

701 mg

880 mg

Actividad N°2: “Determinación de NaCl por Método Mohr”

- Diluir 5 ml de la salmuera a 250 ml en un matraz de aforo, usando agua destilada.

- Efectuar análisis por duplicado.

- Pipetear 25,00 ml exactos de la salmuera diluida en un matraz Erlenmeyer.

- Agregar 1 ml de indicador de cromato de potasio y titular con solución de nitrato de plata 0,1 M hasta que aparezca un color café rojizo que persista al agitar.

CÁLCULOS

Gasto =0.6 ml

0.6ml*0.1M*23mg/mmol*1000*50 =2.760 mg/L

25ml

2.760 mg 1000[pic 10]

X 100[pic 11]

X=276 mg

TABLA CON DATOS DE TODOS LOS GRUPOS

Alimento

Volumen gastado en la titulación de la Muestra N°1 (ml)

Volumen gastado en la titulación de la Muestra N°2 (ml)

Volumen promedio gastado en la titulación de las Muestras (ml)

Arvejitas

0.6

0.6

0.6

TABLA CON PORCENTAJE DE CLORURO DE SODIO

Alimento

NaCl (% ) Experimental

NaCl (% ) Teórico

Arvejitas

276 mg

273 mg

CONTESTE:

1. Compare los resultados obtenidos experimentalmente con los valores que aparecen en la rotulación de los alimentos analizados y discuta.

Los resultados fueron muy similares a lo informado en el envase, con esto confirmamos que el análisis fue realizado de forma eficaz y con un margen pequeño de error

2. ¿Por qué en el método de Mohr la precipitación debe hacerse en medio neutro o débilmente alcalino?

Así, en medio ácido, el indicador se protona, mientras que a un pH alcalino, se podría ver precipitado el hidróxido de plata antes que el cromato de plata incluso. El ajuste del pH, cuando la disolución es algo ácida, puede realizarse simplemente añadiendo bicarbonato sódico

3. Investigue el fundamento del método de Fajans.

El fundamento del método de Fajans se basa en la valoración del cloruro con una solución patrón de nitrato de plata. El anión del indicador se une en la capa superficial del cloruro de plata con el primer exceso del valorante, y confiere color al sólido. Para que las partículas de cloruro de plata tengan dimensiones coloidales se añade dextrina que evita la coagulación.

4.- Describa ventajas y desventajas del método Mohr y del método Volhard.

El método de Mohr permite la determinación de cloruros y bromuros por un procedimiento directo. Este método no es apto para determinar I- ni SCN- , porque sobre las sales de plata de estos iones, se adsorbe fuertemente cromato inmediatamente de comenzada la titulación. Se forma entonces, prematuramente, un insoluble rojo que anticipa el punto final de la valoración, cometiendo un error por defecto.

Como en la práctica para percibir el color rojo del cromato de plata es necesario que exista una cierta cantidad de este precipitado, es habitual utilizar una concentración de ion cromato de 5x10-3M. El pH