Una muestra de 0,01 moles del cloruro de un elemento X reaccionan completamente con 200mL de una disolución 0,1 M de nitrato de plata. ¿Cuál es la identidad de dicho elemento?

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1 de glóbulos rojos → x átomos de Fe

Siendo x = 1.2 x 109 átomos de Fe

6) Cuando se calientan 2,451 g de MXO3 puro y seco, se liberan 0,96 g de oxígeno y se obtiene también un compuesto sólido, MX, que pesa 1,491 g. Cuando esta última cantidad se trata con exceso de AgNO3 reacciona completamente y forma 2,87 g de AgX sólido. Calcula las masas atómicas de M y X.

Resolución:

Ecuación de Reacción

2MXO3 → 3O2 + 2MX

2 M(MX) + 6(16) 6(16) Masa molar (g.mol-1)

2.41 0.96 Masa Usada y Obtenida (g)

Luego M(MX) = 74.55

MX + AgNO3 → AgNO3 + MNO3

7.55 108 + M(MX) Masa molar (g.mol-1)

1.491 2.87 Masa Usada y Obtenida (g)

Siendo M(X) = 35.5 g.mol-1 y M(M) = 39 g.mol-1

7) El mentol es un alcohol secundario saturado, que se encuentra en los aceites de menta; se emplea en medicina y en algunos cigarrillos porque posee un efecto refrescante sobre las mucosas. Una muestra de 100,5 mg se quema produciendo 282,9 mg de CO2 y 115,9 mg de H2O; en un experimento distinto se ha determinado el peso molecular del mentol resultando ser de 156 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del mentol?

Resolución:

Muestra de metanol: CxHyOz

Reacción de Combustión (Completa):

CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

100.5 mg 282.9 mg 115.9 mg

Numero de moles:

nCO2 = 282.9 mg / 44 g.mol-1 = 6.43 mmol → nC= 6.43 mmol

nH2O = 115.9 mg / 18 g.mol-1 = 6.43 mmol → nH = 12.86 mmol

Masa y Porcentaje de las sustancias:

mC = 6.43 mmol x 12 g.mol-1 = 77.16 mg → % C = (77.16 mg /100.5 mg) x 100 = 76.77 %

mH = 12.86 mmol x 1 g.mol-1 = 12.86 mg → % C = (12.86 m /100.5 mg) x 100 = 12.86 %

Por lo tanto el resto de porcentaje le pertenece al Oxigeno con10.43%

Asumiendo 100 g de muestra

mC = 76.77 g → nC = 6.39 mol

mH = 12.86 g → nH = 12.86 mol

mO = 53.8 g → nO = 0.65 mol

Determinación de la Formula Empírica:

x = 6.39 / 0.65 = 9.8 ≈ 10

y = 12.86 / 0.65 = 19.78 ≈ 20

z = 0.65 / 0.65 = 1

Formula Empírica de la muestra: C10H20O1

Peso Molecular = n x Peso Empírica n ϵ Z+ (enteros positivos)

156 g.mol-1 = n x156 g.mol-1 → n = 1

Formula molecular del mentol: C10H20O1