Dependiente: temperatura (medida en ºC ±0,1)

...

[pic 23][pic 24][pic 22]

[pic 25]

[pic 27][pic 28][pic 26]

[pic 29]

Datos representativos y gráfico obtenidos del experimento 1:

[pic 30][pic 31]

- Para la 2ª (neutralización líquida):

Realizaremos en mismo proceso que en la gráfica anterior, en este caso en el segundo 55.0:

[pic 33][pic 34][pic 32]

[pic 35]

[pic 36][pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

Datos representativos y gráfico obtenido del experimento 2:

[pic 40][pic 41]

- Para la 3ª (neutralización sólida):

De nuevo el mismo procedimiento que en los dos casos anteriores obtenida la temperatura final a partir del segundo 12.0:[pic 42]

[pic 44][pic 43]

[pic 45]

[pic 47][pic 48][pic 46]

[pic 49]

Datos representativos y gráfico obtenidos del experimento 3:

[pic 50]

[pic 51]

- Procesamiento de datos

Calcularemos las entalpías de cada proceso a partir del calor absorbido: [pic 52]

- Para la 1ª (disolución):

[pic 53]

[pic 54]

[pic 55]

[pic 56]

[pic 57]

Su error porcentual: [pic 58]

- Para la 2ª (neutralización líquida):

[pic 59]

[pic 60]

[pic 61]

[pic 62]

[pic 63]

Su error porcentual: [pic 64]

- Para la 3ª (neutralización sólida):

[pic 65]

[pic 66]

[pic 67]

[pic 68]

[pic 69]

Su error porcentual: [pic 70]

Una vez calculadas las entalpías de los tres procesos mediante la calorimetría, comprobamos estos datos a partir de la ley de Hess, así elegimos las dos primeras reacciones, las sumamos y obtenemos la última.

[pic 71]

[pic 72]

[pic 73]

[pic 74][pic 75]

[pic 76]

+ [pic 78][pic 79][pic 77]

[pic 80][pic 81]

[pic 82]

Su error porcentual: [pic 83]

- Conclusión y evaluación

- Analizar resultados

Observamos que al sumar las entalpías, no obtenemos el mismo dato para la entalpía de la tercera reacción, esto se podría deber tanto a los errores porcentuales aunque no son muy elevados, como a la entalpía de la segunda reacción puesto que queda muy alejado del error real de entalpía para esta reacción. Debería ser de -54 KJ/mol. Siendo su error de desviación de , un error muy grande que podría ser debido a la realización de la reacción o a la toma de datos de ella. [pic 84]

Aunque las otras dos reacciones también tienen errores de desviación: en la primera, y en la tercera , , esta última también está bastante alejada de la realidad.[pic 85][pic 86]

Los datos desviados son erróneos probablemente por su obtención y no por el cálculo ya que sus errores porcentuales son normales. Al no haberse realizado en un calorímetro aislado del exterior pueden haber influido factores externos que no se han tenido en cuenta a la hora de obtener las entalpías.

- Analizar método

INCONVENIENTES

MEJORAS

Pocos datos para comparar

Repetir el proceso varias veces para evitar errores o por lo menos reducirlos

Error a la hora de realizar la disolución de ácido clorhídrico

Ser más precisos a la hora de tomar las medidas

No realizada en el aislamiento de un calorímetro

Realizar las reacciones en un calorímetro para evitar influencias de factores externos y ser más precisos en los cálculos

Agitado a mano sin agitador mecánico

Mezclar la disolución con un agitador

- Bibliografía

-Libro:

ZUBIAURRE, S., ARSUAGA, J.M. y GARZÓN, B. Química de 2º de bachillerato. Madrid: Editorial Anaya. 2012. 431. ISBN: 978-84-667-8267-8.