Descomposición térmica de sales.

...

3.2 Procedimiento

Colocar 0,2g de dióxido de manganeso en un tubo de ensayo para posteriormente pesarlo y anotarlo en la hoja de datos, como segundo paso se agregó 1,0g de sal clorada de potasio para colocar el peso del oxígeno en la hoja de datos, mezclar los compuestos pedidos en el tubo de ensayo, como tercer paso se combustionara los dos compuestos en un tubo de ensayo de forma que el tubo de ensayo se encuentre de forma inclinada para que nos dé como resultado oxígeno, el cual , mediante la manguera que partía de la boca del tubo de ensayo se producirá el oxígeno que ira directamente al frasco de vidrio y que como paso final para asegurar la buena práctica se pondrá en contacto un fosforo con el oxígeno en el frasco para que dé como resultado un llama más intensa.

4. RESULTADO

Combinación de los 0,2g dióxido de manganeso con la 1,0g sal clorada.

Observación

De la mezcla de los dos compuestos dio como resultado un producto de un color gris.

Masa tubo de ensayo.

Observación

La masa del tubo de ensayo fue 16,30g

Combustión de la mezcla del dióxido de manganeso con la sal clorada.

Observación

De la combustión del producto de los dos compuestos dio como resultado un gas.

Volumen gas desprendido.

Observación

El gas obtenido fue el oxígeno el cual, como volumen dio 460ml

Masa final del tubo después de todo el procedimiento.

Observación

La masa final del tubo fue 15,40 g después de haber realizado todos los pasos de la práctica.

5. DISCUCIÓN

Tabla de cálculos de la estequiometria.

Masa del oxigeno

m2 – m3 = (12.80 - 15.40)g = -2.6g

Masa del cloruro de potasio

m3 – m1 = (15.40 - 17.07)g = -1.67g

Moles del oxigeno

moles de O2[pic 1]

Moles del cloruro de potasio

moles de KCl[pic 2]

Moles de oxigeno por los moles de cloruro de sodio

2.33 que debería tender a 3[pic 3]

Volumen del oxígeno obtenido

460ml

7. CONCLUCIONES

- La cantidad de moles que se espera obtener puede no ser la esperada ya que no se ha desprendido todo el oxígeno de la sal al momento de calentarla.

- La masa que se coloca en el tubo de ensayo de la sustancia disminuirá en el transcurso del experimento ya que con el calor se desprenderá el oxígeno de dicha sal.

- El calor que al que se somete al tubo de ensayo con una muestra debe ser uniforme por todo el tubo para que se desprenderá todo el oxígeno de dicha sal.

6. RECOMENDACIONES

- Tomar en cuenta que el tubo de ensayo a utilizar tiene que estar completamente seco para que el agua no intervenga en la reacción.

- Limpiar cada instrumento después de ser utilizado para que no queden residuos de sustancias usada anteriormente ya que puede cambiar los resultados del experimento.

- Mientras se expone el tubo de ensayo al fuego hay que tener cuidado de que se caliente demasiado hasta llegar a su punto de deformación.

Bibliografía

Anonimo. (16 de Diciembre de 2014). Quimica colegio roldas llinas . Obtenido de http://quimicacolegiorodolfollinas.blogspot.com/2014/02/informe-de-laboratorio.html

Kalpakjian, S. (1928). Quimica General . Person Educacion.

Picay, R. V. (11 de Julio de 2013). Blog espol. Obtenido de blog.espol.edu.ec/rosangela/files/2013/08/practica-7.docx+&cd=6&hl=es&ct=clnk&gl=ec

Anexos

[pic 4]

Figura 1 procedimiento para extraer el oxigeno.

[pic 5]

Figura 2 oxigeno obtenido de la práctica.

[pic 6]

Figura 3 Peso del oxígeno mediante un probeta.

Hoja de datos

[pic 7]