Determinación de la pureza total del agua
Enviado por poland6525 • 24 de Julio de 2018 • 1.206 Palabras (5 Páginas) • 390 Visitas
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Alícuota
Volumen ml
1
15.9
2
19.4
3
18
promedio
17.8
[pic 5]
[pic 6]
Tabla 4. Volumen de EDTA consumido por la muestra de agua de pozo.
Alícuota
Volumen ml
1
0.6
2
0.7
3
0.7
promedio
0.7
[pic 7]
[pic 8]
Tabla 5. Volumen de EDTA consumido por la muestra de agua de rio.
Alícuota
Volumen ml
1
1.1
2
1.0
3
1.1
promedio
1.1
[pic 9]
[pic 10]
Discusión:
En las tablas se presentan los resultados de volumen necesarios en cada titulación, se necesita más volumen de EDTA en la determinación de la dureza total que en la determinación de la dureza cálcica.
El error inminentemente asociado a la subjetividad en la determinación del punto final de la titulación es el encargado de desviar los resultados del valor real; el cambio de coloración produce tonalidades más o menos intensas de acuerdo a la cantidad de indicador, y depende de la capacidad de percepción visual de cada analista la cuantificación del volumen desalojado de la bureta.
Los valores calculados de la dureza total del agua de rio, pozo y agua potable permiten caracterizar las muestras de agua como agua suave en términos de dureza, debido a que el valor de dureza total se encuentra dentro del rango comprendido entre 0 a 75 ppm de CaCO3.
Al calcular la dureza total del agua de mar permitió caracterizar la muestra de agua como muy dura en términos de dureza, debido a que el valor de dureza total se encuentra dentro del rango a >300 ppm de CaCO3, tenemos que tener en cuenta que para esta agua de mar se utilizaron alícuotas de 10 ml.
Este hecho limita la utilización de esta agua equipos industriales para los que una obstrucción del paso debida a formación de costras de productos insolubles es un fuerte inconveniente.
Al realizar la prueba de dureza al agua destilada, se tenía una muestra de agua destilada con la solución buffer, al agregar el indicador, la solución se tornó azul, y no rosa, este hecho puede ser atribuido a que no se formaron complejos quelatos y por lo tanto que el agua destilada no contiene cationes metálicos disueltos en ella, por lo que se dice que es un agua suave.
Según Skoog (1995) las disoluciones de EDTA son especialmente valiosas como valorante, ya que el reactivo se combina con los iones metálicos en proporción 1:1 independientemente de la carga del catión
El EDTA es un reactivo notable no solo porque forme quelatos con todo los cationes, salvo los metales alcalinos sino también porque mucho de esos quelatos tienen la estabilidad suficiente para llevar a cabo valoraciones. Esa considerable estabilidad resulta de los diversos sitios complejantes de las moléculas que dan lugar a una estructura en forma de jaula, en la que el catión queda rodeado de manera efectiva y aislada de moléculas de disolvente.
El negro de eriocromo es un indicador característico de iones metálicos que se utilizan en la valoración de diversos cationes comunes.
Reacción involucrada:
Dureza Total
(M − Indicador) + EDTA ↔ (M − EDTA) +Indicador
Rojo o rosado incoloro azul
Conclusión:
- Se aprende a llevar a cabo el proceso complejometrico para la determinación de la dureza de una muestra de agua, mediante valoración con solución EDTA, previamente estandarizada.
- El agua potable es un agua dura ya que posee Calcio y Magnesio.
- Los volúmenes de EDTA empleado para la titulación son muy precisos, sin embargo no se puede afirmar la exactitud que poseen porque no se conocen los valores reales.
- Se concluye que durante el desarrollo del procedimiento complejometrico es necesaria como en cualquier proceso volumétrico, la total utilización de los elementos de protección personal los cuales nos aseguran bienestar y seguridad a la hora de realizar el proceso practico para la determinación de la dureza de una muestra de agua.
Bibliografía:
- Skoog Douglas A., West Donald M. y Holler F. James (1995); QUIMICA ANLITICA; México. Editorial Mc GRAW-HILL/INTERAMERICANA DE MEXICO, S.A de C.V.; Sexta edición.
- Ayres, G. (1975). Análisis químico cuantitativo. México. Editora HARLA S.A.
- G. William Daub, William .S. (2003). Química. México: Pearson education.
- Brown, Lemay, Bursten y Murphy. (2009). química la ciencia central decimoprimera edición. México: Pearson educación.
- Bailey Ch, Lorna E, Gallego P, Alejandrina, Picón Z, Dolores. (2011). Introducción a la experimentación en química física y química analítica. UNED - Universidad Nacional de Educación a Distancia.
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