Determinación del tipo de enlace
Enviado por Antonio • 11 de Junio de 2018 • 705 Palabras (3 Páginas) • 392 Visitas
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- Que sólidos presenta los más altos puntos de fusión
R= El cloruro de sodio.
- ¿Por qué los sólidos iónicos son más solubles en el agua?
R= Son solubles en agua y otros disolventes polares, si la energía que une los iones es relativamente baja.
OBSERVACIONES
ENLACE COVALENTE
Las características de las sustancias que poseen este tipo de enlace son:
- pueden ser gases, líquidos o sólidos
- tiene bajos punto de fusión y ebullición (excepto los cristales covalentes)
- conducen mal la corriente eléctrica y el calor
- son poco solubles en agua
El ácido benzoico no fue soluble al agua, no es conductor de electricidad por lo tanto se considera que posee enlaces covalentes.
ENLACE IONICO
-Las características de las sustancias iónicas son:
-Son sólidos de estructura cristalina, debido a su alta energía reticular.
-Tienen altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición).
-Típicamente están formadas por la unión entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII, pero en general entre un metal y un no metal.
-Son solubles en agua y otros disolventes polares, si la energía que une los iones es relativamente baja.
-No son solubles en disolventes apolares (orgánicos) como la gasolina o el benceno.
-En estado sólido no conducen la electricidad pero sí en disolución acuosa, aunque bastante peor que los metales (los metales son conductores de primera clase y las sustancias iónicas en disolución de segunda). Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
-También conducen la corriente eléctrica fundidos, ya que así los iones pueden moverse como en el caso de estar disuelta la sustancia iónica.
El cloruro de sodio es soluble al agua, es buen conductor de electricidad por lo tanto posee enlaces iónicos.
CONCLUSION
Se determinaron los tipos de enlace según covalente y iónico por este método experimental.
El cloruro de sodio presento los puntos más altos de fusión.
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