Diaporama química. ¿PARA QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

...

Orbital Molecular:

“La teoría del orbital molecular es el menos intuitivo de los métodos y el que requiere más entrenamiento, información previa y conocimiento de química para ser aplicado. Hasta ahora se ha expuesto la teoría del orbital molecular sólo en el contexto del enlace en el H2. Sin embargo, se han usado los resultados de la teoría del orbital molecular varias veces sin reconocerlo hasta ahora. Los mapas del potencial electrostático se obtienen por cálculos de orbitales moleculares. La teoría del orbital molecular es adecuada para aplicaciones cuantitativas y cada vez está más disponible para uso rutinario por medio de software como Spartan que se ejecuta en computadoras personales.” (Carey, Estructura de Hidrocarburos. Alcanos, 2006)

“La teoría de enlace valencia es una de las dos propuestas de la mecánica cuántica para explicar los enlaces en las moléculas. Explica, al menos cualitativamente, la estabilidad del enlace covalente en términos del traslapo de orbitales atómicos. Utilizando el concepto de hibridación, la teoría de enlace valencia puede explicar la geometría molecular predicha por el modelo RPECV. Sin embargo, la suposición de que los electrones en una molécula ocupan orbitales atómicos de los átomos individuales, es sólo una aproximación, ya que cada electrón enlazante en una molécula debe estar en un orbital característico de la molécula como un todo. La teoría de orbitales moleculares describe los enlaces covalentes en términos de orbitales moleculares, que son el resultado de la interacción de los orbitales atómicos de los átomos que se enlazan y están relacionados con la molécula entera.” (Chang R. , 2010)

Teoría de Bandas:

“La teoría de bandas está basada en la mecánica cuántica y procede de la teoría de los orbitales moleculares (TOM). En esta teoría, se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes. Desaparecen los orbitales atómicos y se forman orbitales moleculares con energías muy parecidas, tan próximas entre ellas que todos en conjunto ocupan lo que se franja de denomina una “banda de energía”. Aunque los electrones van llenando los orbitales moleculares en orden creciente de energía, estas son tan próximas que pueden ocupar cualquier posición dentro de la banda. La banda ocupada por los orbitales moleculares con los electrones de valencia se llama banda de valencia, mientras que la banda formada por los orbitales moleculares vacíos se llama banda de conducción. A veces, ambas bandas se solapan energéticamente hablando. Este modelo explica bastante bien el comportamiento eléctrico no solo de las sustancias conductoras sino también de las semiconductoras y las aislantes. En los metales la banda de valencia se solapa energéticamente con la banda de conducción que está vacía, disponiendo de orbitales moleculares vacíos que pueden ocupar con un mínimo aporte de energía. En los semiconductores y en los aislantes, la banda de valencia no se solapa con la de conducción.” (Domínguez, 2008)

Discusión:

En cada una de las teorías que se manejaron anteriormente en el desarrollo de éste ensayo se expresan los diferentes puntos de vista de los científicos conforme al tema de los enlaces, pero el autor de éste documento tiene su propia postura conforme al tema en base a cada una de las teorías que ya se mencionaron, de tal modo que queda conforme o de acuerdo con la teoría de las fuerzas intermoleculares y las fuerzas intramoleculares ya que con éstas se puede explicar el por qué algunos elementos son los que atraen a los electrones del otro átomo así como es que influye la temperatura en la que se encuentren los átomos de los elementos que se van a unir.

Conclusión:

Los átomos se unen porque al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados y estos permite que puedan existir en la naturaleza, es decir que los átomos se unen para alcanzar un grado de máxima estabilidad, el cual también es llamado como estado de mínima energía, que se encuentra cuando el átomo alcanza a llenar su última capa de electrones (al igual que los gases nobles) y se vuelve estable, llamada como regla del octeto. La unión de dos átomos se logra cuando se comparten o ceden electrones ubicados en la última capa de uno de los átomos conforme a la electronegatividad, que es la capacidad que tiene un elemento para atraer o secuestrar electrones de otro elemento con menor electronegatividad.

Bibliografía

Carey, F. A. (2006). Química Orgánica (pág. 96). México: McGraw-Hill.

Carey, F. A. (2006). Química Orgánica (pág. 414). México: McGraw-Hill.

Carey, F. A. (2006). Química Orgánica (pág. 96). México: McGraw-Hill.

Chang, R. (2010). Química (pág. 428). México: McGraw-Hill.

Chang, R. (2010). Química (pág. 440). México: McGraw-Hill.

Chang, R. (2010). Química (pág. 463). México.

Domínguez, M. (2008). Química. España: Thomson Ediciones Paraninfo.