EL EQUILIBRIO QUÍMICO modificado
Enviado por poland6525 • 2 de Marzo de 2018 • 1.900 Palabras (8 Páginas) • 331 Visitas
...
[pic 18]
pero ni = moles = M(molaridad) ← unidad de
V litro concentración
Luego (3) se convierte en:
[pic 19]
[pic 20][pic 21][pic 22]
moles
litro
[pic 23]
[pic 24] ... (4) [pic 25]
RELACIÓN ENTRE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y LA FRACCIÓN MOLAR
Si aA + bB ⇔ cC + dD
La cte. de equilibrio en términos de la fracción molar [pic 26] puede representarse como:[pic 27]
[pic 28] ... (1) Pero [pic 29] ... (2)
[pic 30]
Según Dalton Pi = Xi PTOTAL[pic 31][pic 32]
presión fracción
Parcial molar
Reemplazando esta expresión en (2):
PTOTAL[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36] ... (3)
- INTERPRETACIÓN DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Kp y Kc dependen sólo de la T.
De (3) Kx = [pic 37]
[pic 38]
Si [pic 39] 0, Kx = Kp ⇒ Kx depende sólo de la T
⇒
Si [pic 40] 0, Kx depende de la P y la T
Relación entre Kx y Kc:
[pic 41][pic 42]
[pic 43][pic 44]
[pic 45] ... (4)
- EQUILIBRIO HETEROGÉNEO
- Si se tiene CaCO3(s) ⇔ CaO(s) + CO2(g)
[pic 46][pic 47]
Sólidos puros
En esta ecuación ∃n 2 fases: sólida y gaseosa ∴ corresponde a un EQUILIBRIO HETEROGÉNEO.
Por convención no se considera la [ ] de sólidos puros en la expresión de la cte. de equilibrio porque por ejm. No afectan a la presión de equilibrio del CO2.
- Kc = [CO2][pic 48]
- Los metales no aparecen en la expresión de equilibrio por ser sólidos puros de composición cte.
Sea: [pic 49]
[pic 50]
- Si una rxn es multiplicada por cierto factor, su cte. de equilibrio debe ser elevada a una potencia igual a ese factor para la obtención de la cte. de equilibrio de la nueva rxn.
Ejm.: Sea 2H2(g) + O2(g) ⇔ 2H2O(g)
[pic 51]
mientras que si multiplicamos la ec. anterior por ½ tenemos:
H2(g) + 1/2 O2(g) ⇔ H2O(g)
[pic 52]
[pic 53] ⇔ [pic 54]
- Cuando se suman 2 ó más rxnes, sus ctes. de equilibrio deben ser multiplicadas para obtener la cte. de equilibrio de la rxn total.
Ejm.
2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g) [pic 55]
2NO2(g) ⇔ N2O4(g) [pic 56]
[pic 57][pic 58]
RXN TOTAL: 2NO(g) + O2(g) ⇔ N2O4(g) [pic 59]
Vemos que:
[pic 60]
[pic 61]
- CAMBIOS EN SISTEMAS EN EQUILIBRIO
2.1.1. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
El Principio de Le Chatelier dice que toda vez que un factor externo (P, T o [ ]) perturba el equilibrio de un sistema, este reacciona tratando de anular el efecto perturbador.
El efecto perturbador puede desplazar el equilibrio hacia la “IZQUIERDA” o bien hacia la “DERECHA”.
2.3.2. FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
- TEMPERATURA.- Si aumentamos la T a un sistema en equilibrio suministrando energía térmica, la rxn neta que tendrá lugar es aquella que absorbe energía (RXN ENDOTÉRMICA).
Si se disminuye la T de un sistema en equilibrio o quitando energía térmica la rxn neta que tendrá lugar será aquella que libera energía (RXN EXOTÉRMICA). Ejm.:
N2O4(g) + 14,600 cal ⇔ 2NO2(g) (endot.)
2H2 + O2 → 2H2O
En caso de incendios muy fuertes el H2O ya no apaga el fuego, ya que más bien por la alta T° se forma más H2, más O2 avivan el fuego. ∴ se deben usar extinguidores: en polvo a base de gas carbónico y agentes espumantes.
[pic 62][pic 63]
[pic 64]
[pic 65]
Al invertir el extinguidor reacciona el ácido sulfúrico con el bicarbonato de sodio, saliendo por la manguera gas carbónico mezclado con agentes espumantes.
- CONCENTRACIÓN.- Si a un sistema en equilibrio se le adicione un reactante o producto de rxn, la rxn que se produce es la que tiende a consumir la sustancia agregada.
Si se elimina a un reactante o un producto de rxn, la xn que la tiende a reponer.
C2H5OH + CH3COOH ⇔ C2H5COOCH3 + H2O
Etanol ác. Acético ester
[pic 66]
Si le agregamos etanol o ácido acético a la rxn equilibrada se favorece la rxn hacia la → (derecha) formándose
...