ELECTRÓLISIS DEL AGUA: CÁLCULO DE LAS CONSTANTES DE AVOGADRO Y FARADAY

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1. ¿Cuál es el propósito de medir el tiempo de reacción electrolítica?

El propósito de medir el tiempo durante la reacción electrolítica es tener un control del tiempo ya que este nos va ayudar para poder hallar la intensidad, la cual es necesaria para hallar la constante de Faraday y posteriormente de Avogadro

2. ¿Qué implicación para el experimento, genera usar un voltaje constante? ¿Es posible variar el voltaje?

Al tener un voltaje constante se puede tener una producción de Hidrogeno constante y se dará con mayor eficacia la electrolisis del agua se puede variar el voltaje pero esto afectara el resultado al momento de hallar la intensidad y posteriormente la constante de Faraday.

3. ¿Existe alguna relación entre el tiempo requerido para obtener una cantidad de gas y la intensidad de corriente aplicada?

Hay una relación muy importante debido a que la intensidad está relacionada con la corriente aplicada y el tiempo. Al tener constante la corriente aplicada vamos a tener una intensidad favorable y esto nos favorecerá en el tiempo requerido para la obtención del gas.

4. ¿Cuál es la función del bicarbonato de sodio, bajo las condiciones del experimento de hidrólisis del agua? ¿El bicarbonato de sodio se altera químicamente?

La función del bicarbonato es aportar iones al agua para mejorar la conductividad eléctrica de esta y así poder realizar la electrolisis al momento de que este se disocia su estructura es modificada al momento de aportarle una fuente eléctrica.

5. ¿Cómo se verifica y confirma la generación de hidrógeno?

Como el Hidrógeno es un gas, pudimos apreciar que las burbujas que salían eran este gas separándose del Oxígeno. También comprobamos que

Hidrógeno es un gas combustible, ya que al aplicarle fuego, produjo una pequeña explosión. La presencia de Oxígeno se demostró en el tubo con el caimán positivo, ya que gracias a este elemento se produjo óxido en el caimán.

Conclusiones:

- Comprobamos que el agua es un compuesto, debido a que logramos apreciar la presencia de Hidrógeno y Oxígeno.

-El Hidrógeno es un gas combustible.

-Al aplicarle el bicarbonato de sodio. Esta se convierte en un buen conductor de electricidad.-Se pueden separar los componentes del agua mediante la electrolisis

BIBLIOGRAFÍA

1. guia, la. electrolisis del agua. electrolisis del agua. [En línea] la guia, 08 de Octubre de 2010. [Citado el: 12 de Octubre de 2016.] http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/electrolisis-del-agua.

2. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «decomposition». Compendium of Chemical Terminology