ELEMENTOS QUÍMICOS 2.1 Periodicidad química

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Mendeleiev trabajó intensamente para clasificar a los elementos por sus óxidos, por lo cual llegó a la conclusión de que los elementos deben de clasificarse de acuerdo a dos características: 1) Por su reactividad y 2) Por sus propiedades semejantes.

Mendeleiev ha sido honrado con el nombre del elemento 101 –mendelevio- Md.

- Para 1895 Julius Thomsen propuso la tabla que se usa hoy en día, pero en orden de su masa atómica.

Luis Colmenero

- Entre 1894 y 1898 con el descubrimiento de los gases inertes, argón, helio y neón, por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay, el sistema periódico de los elementos sufrió un cambio trascendental para ubicar a estos elementos.

- En el año de 1924 Henry Moseley encontró que el orden correcto y periódico de los elementos es por su número atómico y su valencia, no por su masa atómica; su experimento consistió en aplicarle una radiación de rayos X a los elementos y observar su comportamiento y encontró que cuando éstos están ordenados por su masa atómica, el patrón de comportamiento era irregular, pero cuando lo ordenaba por su número atómico (cantidad de protones), el patrón era lineal. Además definió la Regla del Octeto: “Son los electrones que faltan o sobran para tener 8 electrones en el ultimo nivel y ser más estable el átomo” (o sea no reaccionar).

El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeleiev y Meyer. La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes.

El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr sobre la estructura electrónica del átomo.

Gracias a todos estos avances y otros mas, permitieron que se pudiera elaborar la Tabla Periódica que conocemos hoy en día y que se utiliza grandemente en los cursos de química inorgánica.

Comparación: Propiedades de Mendeleiev del eka-silicio vs propiedades del germanio

Propiedad predicción (1871) propiedad observada en 1886

Peso atómico 72 72.59

Densidad (g/cc) 5.5 5.35

Calor específico (J/g-K) 0.305 0.309

Punto de fusión (oC) alto 947

Color gris oscuro blanco grisáceo

Fórmula del óxido XO GeO

Densidad del óxido (g/cc) 4.7 4.70

Fórmula del cloruro XCl GeCl

p. de eb. del cloruro (oC) un poco inferior a 100 84

Figura TRIADAS (Döbereiner, 1829)

- Cl, Br y I;

- Li, Na y K;

- Ca, Sr y Ba;

- S, Se y Te…

Figura Ley de las Octavas (Newlands 1864).

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