Periodicidad de los elementos del grupo 1 y 3

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S (s) + H2O(l) -x>

Reactividad frente al agua de los óxidos del 1er y 3er grupo

- El óxido de sodio es totalmente soluble y reactivo con el agua, al agregarlo se da una hidrolisis dando como producto hidróxido de sodio (NaOH):

Na2O (s) + H2O (l) -> 2NaOH

La formación del hidróxido es la responsable de la coloración rosa de la fenolftaleína ya que su disociación alcaliniza la solución (Experimentosgama, 2013):

NaOH -> Na+ + OH-

- El óxido de magnesio es inerte al contacto con agua a temperatura ambiente, la formación de hidróxido de magnesio se lleva a cabo en temperaturas entre los 100-125°C (Chemiday, s.f.):

MgO + H2O [pic 5] Mg(OH)2

Al agregar a la solución HCl concentrado se lleva a cabo una reacción de doble sustitución entre el óxido de magnesio y el ácido formando así el cloruro de magnesio (Chemiday, s.f.):

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Caso contrario de lo que pasa cuando se adiciona NaOH concentrado, ya que no se puede hacer reaccionar dos bases partiendo de la teoría de Lewis (Faqeeh, 2016); además de que el carácter básico de los óxidos aumenta a medida que se desciende en un grupo.

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NaOH + MgO -x>

- El óxido de aluminio (Al2O3) es un compuesto anfótero (actúa como base o ácido según la sustancia con la que reacciona), el agua es de carácter ácido por tanto el aluminio actuó como ácido y no reaccionaron, sin embargo si se hace reaccionar con el NaOH debería solubilizar formando aluminato de sodio (NaAlO2).

- Al hacer reaccionar el azufre en presencia de oxígeno y aplicándole energía se lleva a cabo la siguiente reacción:

S (s) + O2 (g) [pic 6] SO2 (g)

Esta reacción química se lleva a cabo por el rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y la formación del enlace covalente entre estos dando como producto el dióxido de azufre (SO2) (Aprendequimica2009, 2009).

Al formarse este gas en las condiciones experimentales realizadas pudo volatilizarse y no se pudo hacer reaccionar con agua para obtener acido sulfuroso:

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

Los puntos de ebullición de los óxidos y de los cloruros dependen de varios factores como el peso molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociación intermolecular. Por lo tanto a mayor peso molecular, mayor punto de ebullición. En esta propiedad física también influye la estructura cristalina de cada elemento, habiendo unas conformaciones atómicas más estables que otras. El comportamiento en los óxidos cambia a lo largo del periodo, en los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos son sólidos iónicos de carácter básico, que tienen altos puntos de fusión , en el caso de los no metales son compuestos covalentes de carácter acido, que se encuentran en forma gaseosa o liquida a temperatura ambiente (Chang, 2003).

Reactividad de los cloruros del 1er y 3er grupo

- El cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de 801°C, condiciones inalcanzables en el montaje experimental usado, por tanto no se obtuvo resultados al exponer el compuesto a la llama (Slideshare, s.f.). El cloruro de sodio es una sal formada por la reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte, por tanto es una sal completamente soluble cuya disociación no afecta el pH de la solución haciendo que la fenolftaleína no vire de color (Verma, 2017).

- El cloruro de magnesio (MgCl2) cambio de fase al exponerlo a la llama directa del mechero. Esta es una sal soluble por tanto, no hubo reacción al agregarlo al agua. El cloruro de magnesio es una sal neutra, por tanto no afecta el pH de la solución (Formulacionquimica, s.f.).

- El cloruro de aluminio (AlCl3) es un sólido sublimable, por lo que al acercarlo a la llama desprende vapor debido a su cambio de fase. Este compuesto es higroscópico, por lo que exponerlo a la humedad ambiental forma el Hexa hidrato [Al(H2O)6]Cl3 (Pubchem, s.f.):

[Al(H2O)6]Cl 3 → Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O

CONCLUSIONES

A partir de lo hecho en el laboratorio, comparando la información experimental obtenida con la teórica se puede decir que los elementos de carácter metálico son mucho más reactivos con el agua formando hidróxidos y liberando hidrogeno molecular mientras que los elementos de carácter no metálico son inertes frente al agua. las propiedades metálicas de los elementos en la tabla periódica aumentan de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. En los óxidos de los elementos estudiados se evidencio que a mayor presencia de propiedades metálicas los óxidos fueron básicos y a medida que esta propiedad disminuía los óxidos fueron completamente ácidos. al estudiar los cloruros de dichos elementos se observó que la volatilidad de estos es inversamente proporcional con el punto de fusión.

Dicho todo esto el conocer y entender como dependiendo el grupo o periodo de un elemento así mismo esta direccionada su reactividad y naturaleza el estudio de la química se simplifica.