Compuestos y propiedades de elementos del grupo 14.

...

¿A qué se debe la variación de peso del gel tras dejarlo al aire?

Se debe a que el gel ha absorbido agua del aire, aumentando así su peso.

¿Qué cambios de color se producen al secar el gel y la disolución de sal de cobalto examinada?

El color cambia de azul a rosa según esta reacción:

CoCl2 (azul) + 6H2O → CoCl2·6H2O (rosa)

¿Cuál es el papel de la sal de Co (II)?

Como se puede deducir de la reacción anterior, su utilidad está en que detecta la humedad en el gel.

3.3. Estabilidad relativa de los estados de oxidación de estaño y plomo.

Las reacciones realizadas son las siguientes:

SnCl2(ac) + FeCl3(ac) + K3Fe(CN)6 (ac) → FeCl2(ac) + SnCl4 + K3Fe(CN)6 (ac)

El color de la reacción es azul debido a que el ferricianuro potásico cuando está en presencia de Fe2+ se vuelve de color azul.

Si se realiza la misma reacción sin el FeCl3 no se produce el color azul, lo que indica que no se ha producido Fe2+ y por tanto no hay reacción.

Lo mismo ocurre con las reacciones de acetato de plomo (II), las cuales tienen un color entre amarillento y marrón, lo que indica que no había Fe2+ y por tanto no se produjo reacción.

3.4. Solubilidad de los compuestos de plomo (II).

Reacciones realizadas:

a- Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)

PbI2: precipitado amarillo

b- Pb(NO3)2(ac) + H2SO4 (ac) → PbSO4(s) + 2HNO3(ac)

PbSO4: precipitado blanco

c- Pb(NO3)2(ac) + 2HCl(ac) → PbCl2(s) + 2HNO3(ac)

PbCl2: precipitado blanco

d- Pb(NO3)2(ac) + 2CH3COOH(ac) → Pb(CH3COO)2(ac) + 2HNO3(ac)

Pb(CH3COO)2: soluble en agua

e- Pb(NO3)2(ac) + Na2S(ac) → PbS(s) + 2NaNO3(ac)

PbS: precipitado negro

3.7 Preparación y propiedades ácido-base del dióxido de carbono.

Reacción empleada para la obtención del dióxido de carbono.

NaOH (ac) + HCl (ac) + CaCO3 (ac) CO2 (g) + H2O (ac)+ NaCl (ac) + CaO (ac)[pic 1]

Esto provocará que el dióxido de carbono y el agua reaccionen dando lugar al ácido carbónico que es el responsable de la decoloración del papel indicador.

CO2 + H2O → H2CO3

3.8 Reactividad del silicio.

Reacciones realizadas

Si (s) + HCl (ac) → Si (s) + HCl (ac) (No reacciona)

2Si (s) + 4NaOH (ac) + O2 (g)→ 2Na2SiO3 (ac) + 2H2 (g)

La segunda reacción necesita calor

3.9 Reactividad del estaño.

Reacciones realizadas

Sn (s) + 2HCl (ac) → SnCl2 (ac) + H2 (g)

Sn (s) + 2NaOH (ac) + O2 (g) → Na2SnO3 (ac)+ H2O (ac)

La segunda reacción necesita calor.

3.10 Reactividad del plomo

Pb (s) + H2SO4 (ac)→ PbSO4 (ac) + H2 (g) + O2 (g)

No se disuelve el plomo y genera un gas blanco con calor.

Pb + HNO3 → 2NO + 3Pb(NO3)2 + 4H2O

No se disuelve el plomo y genera un gas amarillento.

Pb + HCl → PbCl2 + H2

No se disuelve el plomo y forma gas con calor.

Pb + NaOH → Na[Pb(OH)3] (ac) + 2H2(g)

Se disuelve el plomo, con calor precipita y emite gas.

3.11 Preparación del yoduro de estaño(II)

En un vaso disolver SnCl2 mediante adición de agua. En otro vaso, disolver KI también en agua. Al añadir el KI(ac.) sobre el Sn2+ (ac.) se forma un precipitado rojo-naranja (SnI2)

SnCl2 + 2KI → SnI2 + 2KCl