EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL

...

Grupo

Volumen NaOH (ml)

*A. Acético 2

[CH3COOH] (B)

Grupo #1

11.3ml

1.1824

PROMEDIO

11.3

PROMEDIO

1.1824

- ANALISIS DE RESULTADOS

Se pudo determinar que la titulación es más lenta entre ácidos con mayor concentración, porque esto provoca que la reacción este muy lenta o en algunos casos que reaccionen agregándole una gran cantidad del reactivo. Esto se pudo observar al momento de hacer la practica con el Acido Acetico (b),ya que se le agrego una mayor cantidad de Fenolftaleina y no se pudo mirar la reacción. Por ultimo, al comparar los resultados con los otros estudiantes, se observo que a a cada uno les dio resultados diferentes, sin embargo el margen de error no es muy alto comparado con nuestros resultados.

- CUESTIONARIO

- ¿El valor de la constante para las diferentes concentraciones de ácido acético es igual? Si existen diferencias entre ellas, explique las posibles causas de error.

RTA// Las Ka son diferentes porque las concentraciones son diferentes, pero los resultados tienen una diferencia mínima en cada una.

- Comparar el valor de la constante del ácido acético obtenida experimentalmente con el que aparece registrado en literatura y explicar a qué se debe la diferencia.

RTA//

- CONCLUSIONES

- Se determinó la constante de equilibrio para las sustancias de la titulación a partir de las concentraciones obtenidas en los experimentos en los 7 intentos.

- Mediante este método experimental, el punto final estequiometrico es ampliamente aplicable y proporciona datos más precisos que los correspondientes métodos que utilizan indicadores.

- BIBLIOGRAFIA

- Hobart H. Willard, Lynne L. Merritt, JR, John A, Dean (1967) METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS.

- R.A.Day , JR Química Analítica Cuantitativa.