ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORCION ATÓMICA.

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DISCUSION

Los resultados de Absorbancia obtenidos por las diferentes concentraciones, siguen una rectificación lineal, el gran problema que se presento, es cuando se rectifican todos los puntos obtenidos, ya que el error es bastante grande, reflejado en el R2, lo cual influye en el resultado final de la muestra problema, por lo tanto se probo quitando un punto de la recta, luego otro y finalmente se decidió quitar los últimos tres puntos obtenidos, primero porque el error disminuía bastante al quitar estos y lo más importante porque la absorbancia obtenida de la muestra es muy baja 0,003, al incluir el punto (10 , 0,466) la ecuación de la recta obtenida era de y = 0,0464x + 0,0095, y por lo tanto al momento de reemplazar el valor obtenido de Absorbancia el valor de la concentración da negativo lo que por supuesto no tiene sentido físico ni químico. El resultado da una concentración muy baja de Cu en la muestra problema 0,01006 ppm (utilizando la ecuación de la recta obtenida en el gráfico 1) pensando que la recta se construyo con concentraciones de 1 ppm hacia arriba. Se debe tener en cuenta también que existe un mínimo de medida de absorbancia para cualquier elemento, el cual es de 0,0033, por lo tanto podríamos decir que la concentración obtenida tiene un cierto error instrumental.

En cuanto a los resultados obtenidos por la Absorbancia de la muestra acidulada y disuelta en metanol, ambas con una concentración de 10 ppm, se observa que la Absorbancia es mayor en la muestra acidulada que en la muestra disuelta en metanol, lo esperable era que el resultado fuera inverso ya que el disolvente orgánico, de preferencia un alcohol de bajo peso molecular, produce una mayor eficiencia en el nebulizador ya que la tensión superficial menor de tales soluciones da como resultado tamaños de gota más pequeños y un incremento en la cantidad de muestra que llega a la llama. Por otra parte hay que tener en cuenta que el alcohol se evapora rápidamente al aire.

CONCLUSIONES

- En caso de ser operador del espectrofotómetro, se debe tener mucha precaución con cada parte del equipo, sobre todo con la lámpara de cátodo hueco ya que es bastante cara

- En cuanto al gráfico, es importante tratar de rectificar con el menor error posible, y para eso se deben eliminar algunos puntos del gráfico, generalmente son los puntos en donde la concentración es alta.

- Cuando la absorción, y por lo tanto la concentración, de la muestra problema es muy baja es necesario eliminar los puntos del grafico en donde la concentración es mayor, en este caso los tres últimos puntos, para obtener un resultado que tenga sentido físico y químico.

APENDICE

Para calcular las concentraciones de la muestra de cobre se utiliza:

[pic 3]

C1: Concentración inicial de la solución de cobre

V1: Volumen de alícuota a tomar de la solución inicial

C2: Concentración final de la muestra de cobre

V2: Volumen de aforo (en todos los casos es 50 mL)