ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.

...

V = constante x n

2. LÍQUIDOS

2.1. Generalidades

Un líquido tiene un volumen definido pero no tiene forma específica, ya que su forma depende del recipiente en el que se encuentre. Presenta densidad es alta.

Las moléculas de un líquido están cerca unas de otras, sin que se mantengan en una posición rígida, por lo que pueden moverse. Presenta una ligera compresibilidad mayor que la de los sólidos.

2.2. Presión de vapor

Cuando un líquido se evapora, sus moléculas gaseosas ejercen una presión de vapor.

La presión de vapor es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación (cambio de fase

gaseosa a fase liquida) y la evaporación (cambio de fase liquida a gaseosa).

2.3. Punto de ebullición

Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Es decir, es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

El punto de ebullición de un líquido a 1 atm de presión se conoce como punto de ebullición normal.

2.4. Calor latente de vaporización

La cantidad de energía (Q) necesaria para pasar una unidad de masa del estado líquido al estado vapor se denomina calor latente de vaporización, y normalmente se denota por la letra L. De esta manera, durante la ebullición, la masa (m) de agua evaporada al suministrar una cantidad de calor Q vendrá dada por la expresión:

m = Q/L

Las unidades de L serán por tanto de J/Kg en el sistema SI, aunque también es frecuente usar cal/gr (1 J = 0,24 cal).

2.5. Viscosidad

La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Cuanto más viscoso es un líquido, más lento es su flujo. Los líquidos con fuerzas intermoleculares fuertes son más viscosos que los que tienen fuerzas intermoleculares débiles. El glicerol es el líquido más viscoso por su capacidad de formar puentes de hidrógeno.

2.6. Tensión superficial

La tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. Los líquidos que tienen fuerzas intermoleculares grandes también poseen tensiones superficiales altas. El agua tiene una tensión superficial mucho mayor que la de la mayoría de los líquidos debido a los puentes de hidrógeno.

La acción capilar es un ejemplo de tensión superficial. La capilaridad es el resultado de dos tipos de fuerzas. Una de ellas es la cohesión, o atracción intermolecular entre moléculas semejantes; la otra fuerza, conocida como adhesión, es una atracción entre moléculas distintas.

3. SÓLIDOS

3.1. Generalidades

Un sólido tiene tanto forma como volumen definido. Posee una densidad alta y una compresibilidad virtualmente incompresible.

3.2. Clasificación

Los sólidos pueden ser cristalinos o amorfos (no cristalinos). En un sólido cristalino los átomos, iones o moléculas se encuentran ordenados en arreglos tridimensionales bien definidos. Estos sólidos tienen por lo regular superficies planas, o caras, que forman ángulos definidos entre una y otra. Se funden a una temperatura específica.

Un sólido amorfo (del griego "sin forma") es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada. Estos solidos carecen de caras y formas bien definidas. No se funden a temperaturas específicas.

3.3. Cohesión interna

Las moléculas de un sólido están firmemente unidas entre sí, con escasa libertad de movimiento. La única posibilidad de movimiento de partículas es la vibración.

3.4. Punto de fusión

El punto de fusión de un sólido o el punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en el equilibrio. El punto de fusión (o congelación) normal de una sustancia es la temperatura a la cual una sustancia se funde (o se congela) a 1 atm de presión.

3.5. Clasificación de los sólidos de acuerdo con los tipos de fuerzas entre sus partículas

Molecular

Red covalente

Iónico

Metálico

3.5.1. Sólidos moleculares

Los sólidos moleculares consisten en átomos o moléculas unidos por fuerzas intermoleculares. Debido a que estas fuerzas son débiles, los sólidos moleculares son blandos. Además, normalmente tienen puntos de fusión relativamente bajos. La mayoría de las sustancias que son gases o líquidos a temperatura ambiente forman solidos moleculares a temperaturas bajas. Entre algunos ejemplos se encuentran el Ar, H2O y CO2.

3.5.2. Sólidos de redes covalentes

Los sólidos de redes covalentes consisten en átomos que se mantienen unidos a lo largo de toda la muestra de material, en redes o cadenas largas mediante enlaces covalentes. Debido a que los enlaces covalentes son mucho más fuertes que las fuerzas intermoleculares, estos solidos son mucho más duros y tienen puntos de fusión más elevados que los sólidos moleculares. El diamante y el grafito (alótropos del carbono) son sólidos de redes covalentes.

3.5.3. Sólidos iónicos

Los sólidos iónicos consisten en iones que se mantienen unidos por medio de enlaces iónicos. La fuerza de un enlace iónico depende en gran medida de las cargas de los iones.

La estructura adoptada por un sólido iónico depende en gran medida de las cargas y los tamaños relativos de los iones.

3.5.4. Sólidos metálicos

Los sólidos metálicos o metales, consisten por completo en átomos del metal. Los sólidos metálicos en general tienen