LOS 3 ESTADOS DE LA MATERIA Y SU RELACIÓN CON EL MOVIMIENTO CINETICO DE PARTICULAS

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“En el estado líquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse” (Fernández, 1988). Aunque las moléculas de un líquido están muy próximas entre sí, están pueden moverse al azar pero no pueden desprenderse de las demás porque la fuerza de cohesión que actúa sobre ellas es mayor que la que actúa en gas.

“En el estado sólido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes” (Fernández, 1988). Las moléculas de un sólido no están más próximas unas a otras que las del líquido; pero a diferencia de los líquidos, los sólidos no pueden mover sus moléculas al azar ya que la fuerza de atracción es muy grande. Pero incluso en un sólido persiste algún tipo de movimiento.

Los cambios de estado se deben a dos cosas básicas que marca esta teoría, las cuales son: Presión y temperatura. Para poder cambiar de un estado a otro tenemos que utilizar algunas de las dos formas anteriores por ejemplo: en el vapor del agua (gas) las partículas se encuentran de manera desordenada y se mueven libremente a gran velocidad, pero si enfriamos este vapor a una temperatura más baja, el vapor pasara de ser gaseoso a liquido ya que al enfriar las partículas reducimos su velocidad; a este proceso se le llama condensación. Al igual que si reducimos el volumen donde se encuentra este vapor de agua, la presión aumentara y las partículas tendrán menos espacio para moverse interactuando más entre ellas y esto hará que la fuerza de cohesión aumente y que pierda energía cinética por el poco espacio donde se encuentran, pasando del estado gaseoso al líquido; un número determinado de moléculas en estado gaseoso es mucho mayor que en el estado líquido. Si seguimos disminuyendo la temperatura esto hará que la energía cinética se mínima y que las fuerzas de cohesión aumenten en gran manera haciéndolo pasar hasta el estado sólido. Todo esto será viceversa si tenemos un sólido y aumentamos su temperatura; este terminara pasando por el estado líquido hasta pasar al estado gaseoso con las mismas características que si lo enfriamos solo que estas serán contrarias. Estos tres estados de la materia parecen realmente diferentes en nuestros sentidos, sin embargo las diferencias que hemos visto con base a lo anterior se deben simplemente a movimientos moleculares distintos y fuerzas de atracción diferentes.

REFERENCIAS

Fernández, E. V. (1988). Teoria Cinetica Molecular. Obtenido de https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-lib2.html

Vera, E. (07 de Enero de 2014). Ciencias 2 Guadalupe Victoria. Obtenido de http://ciencias2guadalupevictoria.blogspot.mx/2014/01/que-es-el-modelo-cinetico-de-particulas.html