ETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SOLUCIÓN.

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molalidad = mol soluto/1kg disolvente

Mol soluto = (molalidad) (1kg)

mol soluto = (2m)(1kg)=2 mol

mol = g/P.M.

g = (mol) * (P.M.)

P.M. Ac. Salicílico = 138.12 g/mol

g Ác. Salicílico = (2 mol) * (138.12 g/mol)= 276.24g

276.24g Ác. Salicílico - 1.00000 kg etanol

X - 0.00789 kg etanol

X=2.1795 g Ác. Salicílico

7.- Investigue en la referencia bibliográfica 2 la constante ebulloscopia del etanol y calcule el aumento en el punto de ebullición esperado para la solución 2 molal. Para reportar este resultado con dos cifras significativas. ¿Qué resolución debe tener el termómetro que recomendaría utilizar para medir el aumento del punto de ebullición?

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Datos:

Kb = 1.19 K kg/mol

m = 2 molal.

8.- Mencione tres aplicaciones de las propiedades coligativas

A nivel de la química, el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición nos permiten determinar la concentración de una solución desconocida; y también permite el cálculo del peso molecular de una especie desconocida. En este caso utilizando la fórmula de presión osmótica se obtiene un resultado más exacto.

Con respecto al entorno donde nos desarrollamos, las propiedades coligativas de las soluciones tienen sus usos. Uno de ellos se evidencia en la conservación de comida. Si no hay refrigeración posible, se le agrega sal a la comida para matar a los microbios ya que pierden agua y mueren. Al colocarle sal a la comida, ésta aumenta su soluto y necesita solvente para llegar a una presión equilibrada.

Permiten la determinación de la pureza de una sustancia líquida

DIAGRAMA DE FLUJO

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SOLUCIÓN

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