El objetivo de esta práctica es aprender a usar correctamente los instrumentos de laboratorio e identificar los adecuados materiales a usar en determinados experimentos..

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- Papel filtro

El papel filtro es un papel utilizado como tamiz que se usa principalmente en el laboratorio para filtrar. Es de forma redonda y este se introduce en un embudo, con la finalidad de filtrar impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros. También son utilizados para la exhibición de muestras sobre él. Existen de distintos tamaños y proporciones.

Está hecho de papel de celulosa pura, sin carga, y sometido a procesos especiales según el uso al que se le destine. Así por ejemplo, los hay con cenizas tratadas para efectuar análisis cuantitativos, resistentes a los ácidos, a los álcalis, para filtrar precipitados gelatinosos, gruesos, finos, etc. Para colocarlo en el embudo, se debe doblar en 4 partes, luego estirarlo para formar un cono y finalmente introducirlo en el embudo.

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- Vaso de precipitado

Los vasos de precipitados son instrumentos de laboratorio de vidrio que se utilizan para almacenar sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en general cualquier proceso que no necesite una medida de precisión del volumen.

Los materiales con etiquetación PYREX son aptos para el calentamiento y pueden ser utilizados con mecheros bunsen. Los que no tienen esa etiquetación no se pueden poner directamente a una fuente de calor continua ya que el cristal podría quebrarse y romper así todo el vaso.

Su objetivo principal es contener líquidos o sustancias químicas diversas de distinto tipo. Como su nombre lo dice permite obtener precipitados a partir de la reacción de otras sustancias. Normalmente es utilizado para trasportar líquidos a otros recipientes. También se puede utilizar para calentar, disolver, o preparar reacciones químicas.

En nuestro experimento, se usó para obtener precipitados a partir de la reacción de distintas sustancias.

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- Pipeta

Las pipetas permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a 20 ml de un recipiente a otro de forma exacta. Este permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. El material de la pipeta de laboratorio es de vidrio de borosilicato (pyrex)

.Está formado por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.

Algunas recomendaciones para el buen uso de la pipeta son:

- El líquido se aspira mediante un ligero vacío usando bulbo de succión o propipeta, nunca la boca. Ya que se puede correr el riesgo de intoxicación.

- Asegurarse que no haya burbujas ni espuma en el líquido.

- Limpiar la punta de la pipeta antes de trasladar líquido

- Llenar la pipeta sobre la marca de graduación y trasladar el volumen deseado. El borde del menisco debe quedar sobre la marca de graduación.

Límites de error en pipetas (ml)

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En nuestro experimento, se usó para extraer exactamente una cierta cantidad de solución para la formación de precipitado, cuidando de no desperdiciar ninguna gota de dicha solución.[pic 12]

Por último, los reactivos que se usaron en esta práctica de laboratorio son:

- Yoduro de potasio

El Yoduro de potasio. Es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.

Propiedades físicas

• Fórmula: KI • Masa molar: 166,0028 g/mol • Punto de fusión: 681 °C • Densidad: 3,12 g/cm³ • Denominación de la IUPAC: Potassium iodide • Punto de ebullición: 1.330 °C • Soluble en: Agua

Propiedades Químicas

Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo:

2 KI (ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)

Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro(I3−) al combinarse con yodo elemental.

El yoduro de potasio se utiliza para impedir que la glándula tiroides absorba el yodo radiactivo que podría ser liberado durante una emergencia de radiación nuclear. El yodo radiactivo puede dañar la glándula tiroides. Usted solamente debe tomar yoduro de potasio si hay una emergencia de radiación nuclear y los funcionarios públicos le indican que debe tomarlo. Este actúa impidiendo que el yodo radiactivo ingrese a la glándula tiroides.[pic 13]

- Nitrato de plomo

El compuesto químico nitrato de plomo (II) es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media ha sido como materia prima en la producción de numerosos pigmentos.

El nitrato de plomo (II) es tóxico y probablemente cancerígeno. Por tanto, debe ser manipulado y almacenado con las condiciones apropiadas de seguridad.

El nitrato de plomo (II) se disuelve en agua para dar una solución clara e incolora. Esta solución reacciona con los yoduros solubles, como por ejemplo el yoduro de potasio (KI), produciendo un precipitado de yoduro de plomo (II) de color amarillento-anaranjado claro. Esta reacción se suele poner como ejemplo para demostrar la reacción química de precipitación, debido al cambio de color que se observa.

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

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- Sulfato de cobre

El Sulfato de Cobre (II), también llamado Sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita