El porcentaje será igual tanto para forma molecular como para forma empírica.

...

Cinética química: , , , , , .[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]

Las reacciones son resultado de colisiones entre las moléculas, la rapidez es proporcional al número de colisiones, las colisiones efectivas son las que ayudan a que ocurra la reacción.

Existe una energía mínima de choque para que ocurran las colisiones efectivas, energía de activación (Ea), cuando estas moléculas chocan forman un complejo activado que es muy inestable, una vez separado este se empieza a formar el producto.

Ecuación de arrhenius: , A= Factor frecuencia, posibilidad colisión.[pic 21]

Factores que afectan velocidad: Concentración, Temperatura, Área superficie, Catalizadores.

Catalizadores: cambian la velocidad de reacción, no se unen a las moléculas para siempre, pueden ser enzimas o otros compuestos.

Heterogéneos: el reactivo con el catalizador se encuentran en fases distintas.

Homogénea: el reactivo con el catalizador están en la misma fase.

Equilibrio químico: hay reacciones químicas reversibles e irreversibles. Solo hay equilibrio en reacciones reversibles, cuando las concentraciones de los reactivos y los productos son constantes se encuentra el equilibro, la velocidad de ambas reacciones es constante. Es dinámico, nunca se detiene.

. ------→ , directa. , reversa.[pic 22][pic 23][pic 24]

Constante de equilibrio (: [pic 25][pic 26]

., si k>>1 la reacción está desplazada a los productos. Si k[pic 27]

La constante de equilibrio de la reacción inversa es igual a . [pic 28]

En el caso de hablar de concentraciones se le dice Kc, en el caso de presiones se le dice Kp

., , cuando los coeficientes de los productos son iguales a los reactantes, Kc=Kp.[pic 29][pic 30]

Principio le chatelier: si se perturba un sistema en equilibrio, el sistema se moverá de tal forma que se va a contrarrestar la perturbación. Añadir un producto o un reactante desplaza el equilibrio lejos de ese aumento. Retirar un producto o un reactante desplaza el equilibrio hacia donde se removió.

Afectaciones (¿) al equilibrio: Presión: ocurre solo en gases. Si aumentamos la presión se desplazará al lado con menos moles de gas. Si disminuimos la presión se desplazará al lado con mayor número de moles de gas. Si los moles de gas son iguales en ambos lados la presión no afecta el equilibrio. Al aumentar la presión disminuye el volumen, aumenta la concentración.

Temperatura:

Aumento de temperatura: si H>0, favorece a la reacción directa, se desplaza a productos

Si H

Disminución temperatura: si H>0, favorece a reacción indirecta, se desplaza a reactantes.

Si H

Para reacciones endotérmicas se considera el calor como reactante, en cambio, para exotérmicas se considera como producto.