En el presente informe estudiaremos el concepto de lo que es la termometría en la ciencia de la termodinámica.
Enviado por Jillian • 6 de Abril de 2018 • 1.381 Palabras (6 Páginas) • 427 Visitas
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Para comenzar seleccionamos un termómetro que tenga una buena precisión, este será el termómetro de termocupla, que nos ayudara a registrar las temperaturas.
Luego debemos vaciar los 800 cc de agua líquida en nuestro dispositivo calefactor, donde mediremos su temperatura inicial, o sea en t = 0 (s).
Es conveniente realizar una tabla entre tiempo t (s) y Temperatura T (°C), donde registraremos la temperatura del agua cada cierto tiempo.
Una vez encendido el termo eléctrico, cada 30 segundos mediremos la temperatura que registraremos en nuestra tabla hasta que no se vea una gran variación de la temperatura. Este proceso lo realizamos 19 veces (contando el tiempo 0) hasta que el tiempo fue 540 segundos o 9 minutos. En este punto notamos que el agua empieza a hervir o cambiar de fase.
Ya realizada esta etapa, procedemos a calcular un promedio entre las ultimas 5 temperaturas. Calculado esta, podemos calcular la presión ambiental que hay en la sala mediante una interpolación con la ayuda de la tabla de termodinámica.
DATOS Y RESULTADOS DE LA EXPERIENCIA
De la tabla de tiempo y temperatura, con el respectivo grafico tenemos:
tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
15.7
30
19.0
60
24.3
90
31.9
120
39.1
150
46.0
180
51.6
210
59.8
240
65.1
270
71.8
300
78.1
330
84.4
360
91.0
390
95.3
420
96.0
450
96.1
480
96.1
510
96.2
540
96.1
[pic 8]
Para obtener la temperatura de saturación promediamos las últimas 5 temperaturas, se tiene:
(T15 + T16 + T17 + T18 + T19)/5 = (96 + 96.1 + 96.1 + 96.2 + 96.1)/5
T = 96.1 °C
Para obtener la presión ambiental del laboratorio debemos recurrir a la tabla de termodinámica:
Temp. °C
Pres sat. Kpa
95
84.55
96.1
x
100
101.35
Interpolando, obtenemos la presión de saturación a los 96.1 °C de temperatura que es de 88.246 Kpa.
CONCLUSION
En esta experiencia pudimos conocer los distintos termómetros que se usan en la práctica y sus características más relevantes que servirán a la hora de elegir uno para un fin específico. En este experimento utilizamos el termómetro de termocupla que nos ayudó a registrar las temperaturas, pudiendo mostrar que llegando a una temperatura de 96.1°C la temperatura ya no aumentaba más. En este momento se pudo notar que el agua que se había sometido al calor empezaba a cambiar su fase a vapor. Sabiendo esto, pudimos calcular la presión ambiental del laboratorio que fue de 88.246 Kpa. Con esto podemos afirmar que cuando algún líquido, agua en este caso, se encuentra en mezcla su temperatura no varía en el tiempo.
Además, nos hemos fijado que el agua pasa a estado de mezcla a una temperatura menor a la del nivel del mar. Esto se debe que la temperatura de saturación depende de la presión a la que está sometida. Como en Santiago nos encontramos a una altura mayor a la del nivel del mar, la presión es menor, y es por eso que la temperatura de saturación es menor.
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