Ensayos a la yama Resumen
Enviado por Rebecca • 8 de Octubre de 2018 • 1.437 Palabras (6 Páginas) • 710 Visitas
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Representación de la llama emitida por los elementos
Las figuras a continuación muestran los resultados del color de la llama emitida por los distintos elementos químicos.
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Figura 1. Cloruro de sodio
La luz emitida (Figura 1) es de color naranja con una intensidad media coincidiendo con lo descrito por Chang. (2006) que nos dice que los espectros visibles se perciben según su longitud de onda de 350 nanómetros se percibe como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o anaranjada.
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Figura 2. Magnesio
El espectro visible (Figura2) muestra una coloración de amarillo rojizo con una intensidad media de manera que la luz tiene una longitud de onda es de 750 nanómetros percibida como amarilla rojiza según lo dicho por Jean (1999).
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Figura 3. Sodio
El espectro de luz emitida por el sodio (Figura 3) muestra un color amarillo intenso produciendo chispas al someterlo a la llama del mechero, con una emisión de luz roja por los bordes del fuego. Esto se debe a que su magnitud de onda esta entre los 350 nanómetros en su longitud de onda (Jean, 1999).
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Figura 4. Cloruro de cromo
El cloruro de cromo (Figura 4) presenta una coloración de la llama de color amarillo con intensidad media por causas descritas por (Chang, 2006) donde los espectros visibles se perciben según su longitud de onda. Si se encuentra entre longitud de onda intermedia de 350 nanómetros se perciben como amarilla o anaranjada.
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Figura 5. Cloruro de cobre.
Según Jean (1999). La llama de cloruro de sodio presenta una longitud intermedia de 350 nanómetros. Lo cual fue registrada (Figura 5) donde presento un color verde con intensidad muy baja en el centro de la llama y en su parte final de la llama presento un color verde oscuro.
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Figura 6. Cloruro de litio
De acuerdo con Chang (2006) el cloruro de litio presenta una luz con longitud de onda de 750 nanómetros que se percibe como roja, percibida en la (Figura 6) con una llama de color intenso rojo representado en una parte de la llama del mechero.
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Figura 7. Cloruro de bario
La coloración de la llama (Figura 7) presento un color amarillo, con una intensidad media causada por su longitud de onda (Cruz, 2008). Debió a que se encuentra entre 200 y 150 nanómetros (Jean, 1999).
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Figura 8. Cloruro de estroncio
La longitud de onda presentada (Figura 8) se observó una llama roja de una intensidad media con destellos de llamas amarillas según lo descrito por Jean, (1999). Las radiaciones fotoeléctricas son definidas como radiación alta, media y baja según el escape de electrones, clasificando la coloración de la llama del estroncio como una radiación alta por su color rojo.
Conclusiones
Se experimentó un fenómeno físico causado por los átomos de cada elemento que al proporcionar energía calorífica incrementa su vibración electromagnética provocando que sus electrones salten de un nivel E1 a un nivel E2, creando una longitud de onda, mediante un fenómeno visible reflejado por colores que dependen de la longitud de onda que presente.
En cuanto mas intensa se hiso la luz mayor fue su intensidad de las ondas ocurriendo un escape de electrones mayor, experimentados con el sodio y cloruro de litio y una onda luminosa menor con el cloruro de bario.
En la evaluación del cloruro de sodio y el cloro de sodio se evidencio en un elemento la coloración de la llama es siempre la misma, lo que varía es la intensidad de la onda electromagnética independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Agradecimientos
A la universidad de la Amazonia que ofrece espacios adecuados para llevar acabo el desarrollo de actividades de laboratorio, de la misma manera agradecer a la maestra Norma Constanza Bonilla Ríos por su valioso aporte en el desarrollo de las actividades de laboratorio.
Literatura citada
Chang Raymond. 2006. Principios esenciales de la Química general 4a edición. España Madrid. 65p.
Cruz J. G., Osuna M, E., Ortiz J, I. 2008. Química general un nuevo enfoque a la enseñanza de la química general 2a edición. Universidad autónoma de Sinaloa. 90-93p.
Jean B, Umland. 1999. Química general. Universidad de Houston. 224-244p.
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