Factores que influyen en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos.

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- Esquematiza la formación de un puente de hidrogeno entre el agua y con uno de los alcoholes (1-butanol, 2-butanol y 2-metil-2-propanol).

[pic 24][pic 25][pic 26]

- En cuál de los esquemas dibujados se observa una mayor interacción del agua y el alcohol. Con base en esto explica la diferencia de solubilidad entre los alcoholes.

Se observa una mayor interacción con el 2-metil-2propanol; la diferencia de la solubilidad es que entre más carbonos tiene la cadena, menos soluble se vuelve.

INVESTIGACIÓN PREVIA:

Solubilidad:

Es cuando en un compuesto sólido o líquido se disuelven en un solvente y sus unidades estructurales (iones o moléculas) se separan y los espacios entre ellos, llegará a ser ocupados por moléculas del solvente

Punto de fusión:

Es la temperatura a la cual las fases sólidas y líquidas coexisten en equilibrio. Debido a que el líquido solidifica a la misma temperatura a la cual es sólido funde.

Punto de ebullición: se define como la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido llega a igualar la presión atmosférica.

Isomería de cadena:

Varia la disposición de los átomos de carbono en la cadena, es decir la estructura de este que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones. Ejemplo en foto

Isomería de posición:

los grupos funcionales de unos compuestos se unen de diferente posición.

Ejemplo:

El C4H10O puede corresponder a dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del grupo OH

CH3 – CH2 -CH2OH y CH3-CH2-CHOH-CH3

Isomería de función:

varía el grupo funcional conservando el esqueleto carbonado

Ejemplo: C3H6O puede corresponder a CH3-CH2-CHO también a CH3-CO-CH3

Isomería geométrica: [pic 27]

Son compuestos que difieren en la disposición espacial de sus grupos. Se llaman cis los isómeros geométricos que tienen los grupos al mismo lado y trans los que lo tienen a los lados opuestos.

CONCLUSIONES

- Mientras mayor sea el número de átomos de carbono de cualquier compuesto orgánico, el punto de ebullición de este será mayor.

- La isomería geométrica se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del ciclo alcano, y el isómero trans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del ciclo alcano. Las propiedades físicas de ácido maleico (cis) son muy diferentes a las del ácido fumárico (trans). El ácido maleico es una molécula menos estable que el ácido fumárico. La diferencia en el calor de combustión es de 22,7 KJ/mol. El ácido maleico es soluble en agua, mientras que el ácido fumárico no lo es. El punto de fusión del ácido maleico está entre 131-139°C, también es mucho menor que la del ácido fumárico que es de 287°C. Concluyendo que el punto de fusión de un isómero trans es mucho mayor a la de un cis.

- Dependiendo de la estructura química los polímeros pueden ser: solubles en agua, dispersables en agua, solubles en disolventes orgánicos o dispersables en disolventes orgánicos. Un polímero es soluble en agua cuando posee un número suficiente de grupos hidrófilos a lo largo de la cadena principal o de las cadenas laterales. Estos grupos comprenden principalmente aminas, amidas, grupos carboxilos y grupos sulfónicos.

BIBLIOGRAFÍA.

Villegas Posada, F. A. 1998. Enciclopedia Temática Internacional: Química. Editorial Norma, S. A. Colombia. 264 pp.