HISTORIA NUTRIOLÓGICA ADOLECENTES, ADULTOS Y ADULTOS MAYORES

...

- Procedimiento

- Llenar de agua el matraz de Erlenmeyer con agua, evitando que queden burbujas de aire en su interior. Tapar la boca del matraz con el dedo índice, invertirla, introducir este extremo en el vaso con agua con un triángulo de porcelana en la parte superior del vaso que sujetará al matraz, retirar el dedo.

- Colocar en la boca del matraz sumergido una manguera que está conectada a un tapón de caucho.

- Colocar un vidrio en la balanza analítica y, con ayuda de una espátula, pesar sobre 1 gramo de Clorato de Potasio.

- Colocar el Clorato de potasio en el tubo de ensayo.

- Con la ayuda de la espátula, colocar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso en el tubo de ensayo.

- Sujetar el tubo a una pinza, la cual está sujeta al soporte universal.

- Cerrar el tubo de ensayo con el tapón de caucho de la manguera.

- Calentar el tubo de ensayo con el mechero de alcohol y esperar a que se efectúe la reacción en el tubo y el desprendimiento de oxígeno en el matraz.

- Resultados

El oxígeno obtenido ocupó un volumen igual al volumen del todo el matraz, por lo que se utilizará el agua para saber conocer su volumen. Usaremos la siguiente notación:

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

Para calcular los moles experimentales, usamos la ecuación de estado:

[pic 23]

Para calcular el volumen teórico, debemos utilizar la reacción que se llevó a cabo en el experimento:

[pic 24]

[pic 25]

Por estequiometría se cumple que:

[pic 26]

Para la ecuación de estado se tienen los siguientes datos:

[pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

- Análisis de Resultados

Para analizar esta reacción, usaremos el rendimiento, el cual está definido como:

[pic 31]

[pic 32]

[pic 33]

Reemplazando:

[pic 34]

El rendimiento es muy bajo, es decir que la reacción no produjo la cantidad de producto esperado (Oxígeno). Las causas pueden ser que, en esta reacción de descomposición, para que haya una correcta disociación del reactivo, se necesita una temperatura elevada. Es por eso que se utilizó como catalizador al Dióxido de manganeso de modo que la velocidad de reacción aumente, logrando una mayor descomposición del Clorato de potasio. Otra razón se debe al volumen del matraz no fue lo suficientemente grande para albergar todo el oxígeno producido experimentalmente, por lo que cuando este se llenó, seguía produciendo y parte del producto se escapaba.

- Conclusiones y Recomendaciones

Conclusiones

- En base al experimento que se llevó a cabo, se concluye que un catalizador es una sustancia capaz de acelerar o de aumentar la velocidad de una reacción y que dicha sustancia no reacciona, es decir no aparecerá ni en los reactivos ni en los productos.

- En conclusión, el oxígeno es uno de los elementos de mayor importancia y de mayor uso, ya que posee un muy amplio campo aplicativo, como en la metalurgia, en la medicina, en la astronomía (combustible de cohetes a propulsión), en el tratamiento de aguas y es trabajo del ingeniero conocer los métodos los cuales se puede obtener para aplicarlo en determinada situación, considerando las propiedades físicas y químicas del oxígeno y las condiciones en la que nos encontremos.

- En base a los cálculos obtenidos y al experimento, el método que se utilizó para obtener oxígeno no tuvo la eficiencia esperada, debido a que en realidad el clorato de potasio no se disocia completamente a una temperatura ambiente, por eso se necesitó de la presencia de un catalizador. Esto pasa gracias a que este tipo de reacciones necesitan una temperatura muy elevada para poder conseguir una mayor descomposición y por ende mayor eficiencia.

Recomendaciones

- Antes de colocar la muestra de clorato de potasio en el tubo de ensayo, se recomienda colocar primer el dióxido de manganeso que actuará como catalizador en la reacción, con el propósito de que acelere la reacción y se disocie mayor cantidad de clorato de potasio.

- Se recomienda, en lo posible de que se utilice un matraz de mayor volumen, debido a que, si la reacción produce bastante oxígeno, podría llenar por completo el matraz Erlenmeyer, haciendo que se escape oxígeno y arruinando la práctica.

- Se recomienda que cuando se haga pesar la muestra del clorato de potasio en la balanza analítica, no dar golpes en el mesón en donde se encuentra, debido a que podría desestabilizarla y arruinar la medición y por consecuente los cálculos posteriores.

- Bibliografía

- Raymond Chang. (2007). Química. México D.F.: McGraw-Hill INTERAMERICANA EDITORES, S.A. DE C.V

- Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge. (2004). Química. La ciencia central. México: PEARSON EDUCACIÓN.

- Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Groffrey Herring. (2003). Química general. Madrid: Pearson Educación, S.A.

- Glen E. Rodgers. (2009). Química Inorgánica. México: McGraw-Hill.

- Anexos[pic 35][pic 36]