INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO

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EXPERIMENTO 2:

Actividades previas:

Información: El Fe 3+ (ac) precipita como hidróxido férrico en presencia de iones OH-.

1. Escribir la ecuación química (en equilibrio) que describe el fenómeno mencionado anteriormente:

Reacción 1:

2. Escribir ahora la ecuación de la reacción (en equilibrio) de la disolución del precipitado para formar iones.

Reacción 2:

3. Escribir, por último la ecuación de la reacción (en equilibrio) de la disolución del hidróxido férrico cuando se le agregan iones H+ a la disolución:

Reacción 3:

Nota importante: Los sólidos no se incluyen en las expresiones de las constantes de equilibrio porque su concentración en la fase acuosa es igual a cero. Su concentración en la fase sólida (que es donde sí se encuentran), es constante, por lo que dicha concentración no se escribe, puesto que se considera parte de la Keq. (De modo que en su lugar escribimos simplemente un “1”).

Así la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de formación del precipitado de hidróxido férrico (Reacción 1) es:

[pic 5]

4. Escribir ahora la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de la disolución de hidróxido de Fe (III) (Reacción 2):

Keq(2) =

5. Escribir por último la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de disolución del hidróxido de Fe (III) en presencia de iones H+. (Reacción 3):

Keq(3) =

Procedimiento.

Con una disolución de 2 ó 3 mL de FeCl3, una disolución de HCl y una de KOH ó NaOH, comprobar experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se llevan a cabo.

Resultados, Discusión y Conclusiones.

1. Explicar detalladamente cómo se comprobó experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se llevan a cabo anotando las observaciones pertinentes.

REACCIÓN 1

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REACCIÓN 3

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2. ¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de H+ disminuya?

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3. Basándose en la Ley de Acción de Masas Explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio:

REACCIÓN 1 __________________________________________________________

______________________________________________________________________

REACCIÓN 2 ___________________________________________________________

______________________________________________________________________

REACCIÓN 3 ___________________________________________________________

______________________________________________________________________

4. ¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de OH- disminuya?

______________________________________________________________________

5. Basándose en la Ley de Acción de Masas Explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio.

REACCIÓN 1 __________________________________________________________

______________________________________________________________________

REACCIÓN 2 ___________________________________________________________

______________________________________________________________________

REACCIÓN 3 ___________________________________________________________

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El Fe 3+ es muy abundante en la naturaleza, su toxicidad es baja y sus

soluciones pueden desecharse en la tarja, previamente neutralizadas.

EXPERIMENTO 3:

Actividades previas:

Responder las siguientes preguntas:

1. ¿Será posible disolver 0.1 g de ácido benzoico en 5 mL de agua a temperatura ambiente? (la solubilidad del ácido benzoico es 0.29 g/100mLH2O) NOTA: Justificar esta respuesta con los cálculos correspondientes anotándolos en el espacio de abajo.

El ácido benzoico es un ejemplo de un ácido débil, se disocia sólo parcialmente según la siguiente reacción:

[pic 6]

Estas dos propiedades del ácido benzoico, la baja solubilidad de su forma protonada y su carácter de ácido débil se representan esquemáticamente mediante los dos siguientes equilibrios (nótese el tamaño relativo de las flechas):

Ac. benzoico (s) Ac. benzoico (ac) Equilibrio 1[pic 7][pic 8]

Ac. benzoico (ac) benzoato- + H+ Equilibrio 2[pic 9][pic 10]

2. ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio 2 si se agrega OH-?

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