Integradora Etapa 3 Quimica 1 INTRODUCCION

INTRODUCCION

En este trabajo gracias a la nueva regla del octeto se consigue la razón del porqué el zinc tiene tanto parecido al magnesio. Además se demuestra que la ambivalencia a vida en la configuración electrónica del laurencio obedece a la misma razón que origina las anomalías electrónicas del cromo y el cobre gracias a la nueva regla del octeto se demuestra que en si las configuraciones electrónicas son realmente una calcomanía resumida de la misma tabla periódica no basta con decir que son dos entidades simplemente ligadas se trata de lo mismo en las configuraciones electrónicas los elementos tienen el mismo ordenamiento que tienen los átomos en la tabla periódica podemos decir que en este trabajo unifica a la tabla periódica con la configuración electrónica quién ya no debería llamarse sólo electrónica sino configuración de electrones igual coso configuración de partículas ese trabajo demuestra porque la línea inclinada limítrofe irregular que separa los metales de los no metales está ubicada en el bloque p de la tabla periódica

DESARROLLO

En un átomo los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas en cada una de ellas la energía que posee electrones distinta en efecto en las capas más profundas o más cerca del núcleo la fuerza de atracción entre éste y los electrones es más fuerte por lo que están fuertemente ligados ocurre lo contrario en las capas más alejadas en la que los electrones se encuentran débilmente ligados por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas sin embargo los electrones no pueden escoger cualquier órbita que quieran Ellos están restringidos por órbitas con sólo ciertas energías los electrones pueden saltar de un nivel de energía a otro Pero ellos nunca pueden tener órbitas con otras energías distintos a los niveles de energía permitidos el hecho es que los electrones de un átomo tienen diferentes niveles de energía y nos llevan a clasificarlos por el nivel energético en el que se encuentra cada uno de ellos En el modelo de Bohr la energía de un electrón dependía únicamente del número cuántico principal lo mismo ocurre en la descripción de los orbitales atómicos en mecánica cuántica para el átomo de hidrógeno.

Modelo cuántico

El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista en este modelo los electrones se complementaban originalmente como una onda estacionaria de material cuya amplitud de caída rápidamente al sobrepasaron radio atómico el modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno.

CONCLUSION

La tabla periódica es tan importante que nos permite conocer a profundidad las características de cada uno de los elementos