Quimica 1 Actividad Integradora Etapa.

...

-No Metal.

-Gris Metálico.

-Nueve isotopos, con numero másico entre 25 a 33. El isotopo más abundante es el silicio 28, con una abundancia de 92,23%

-Su estado natural es muy abundante en la corteza terrestre, y forma parte de la arena y las rocas.

Ubicación en la tabla periódica.

-Elemento: Silicio (Si)

-Grupo: IVA

-Periodo: 3

-Bloque: P

-Configuración Electrónica: 1s22s22p63s23p2

Propiedades físicas y químicas:

Físicas:

-Su densidad es de 2330 kg/m3

-Su punto de fusión es de 1414°C

-Su punto de ebullición es 2900°C

Químicas:

-Numero atómico es 14

-Electrones de valencia son 4

-Su electronegatividad es de 1.8

-Su estado de oxidación es +4

Usos y Aplicaciones del silicio:

*Usos: La sílice y los silicatos se usan en la fabricación de vidrios de boro silicato, cemento y porcelana. También se usa en la elaboración de lubricantes, repelentes de agua, barnices, abrasivos, pinturas, adhesivos y siliconas. El silicio se usa en la industria del acero como un constituyente de las aleaciones de acero al silicio.

*Aplicación: Se utiliza en aleaciones como en la preparación de silicones, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante tiene un interés especial en industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips.

[pic 7]

Yodo

Descripción general.

-No metal

-Negro violeta

-El único isótopo estable del yodo es el 127I (53 protones, 74 neutrones). De los 22 isótopos artificiales (masas entre 117 y 139), el más importante es el 131I

-El estado del yodo en su forma natural es sólido.

Ubicación en la tabla periódica.

Grupo:

Periodo:

Bloque

Configuración electrónica:

17

5

P

[Kr] 4d10 5s2 5p5

Propiedades físicas y químicas.[pic 8]

Propiedades físicas:-Densidad (g/cm3): 4,930-Color: Negro-violeta-Punto de fusión (ºC): 114-P. de ebullición (ºC): 184-Volumen atómico (cm3/mol): 25,72

Propiedades Químicas: - Forma cristales grises con brillo metálico-Se sublima con facilidad sin pasar por el estado líquido

-Su electronegatividad es de 2.55- Su radio atómico es de 2.16 (-1), 0.50 (7)

Aplicaciones del yodo en la salud.

El yodo es un material de construcción de las hormonas tiroideas que son esenciales para el crecimiento, el sistema nervioso y el metabolismo.

Las personas que comen muy poco o nada de pan pueden experimentar carencia de yodo. Entonces la función de la glándula tiroides disminuirá y la glándula tiroides empezará a hincharse. Este fenómeno se llama estruma. Ahora esta afección es rara, ya que la sal de mesa lleva una pequeña dosis de yodo.

Grandes cantidades de yodo pueden ser peligrosas porque la glándula tiroides trabajaría demasiado. Esto afecta al cuerpo entero; provoca taquicardias y pérdida de peso.

El yodo elemental, I2, es tóxico, y su vapor irrita los ojos y los pulmones. La concentración máxima permitida en aire cuando se trabaja con yodo es de solamente 1 mg/m3. Todos los yoduros son tóxicos tomados en exceso.

El yodo 131 es uno de los radionúclidos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945, con una prueba americana, y terminaron en 1980 con una prueba china. Se encuentra entre los radionúclidos de larga vida que han producido y continuarán produciendo aumento del riesgo de cáncer durante décadas y los siglos venideros.

El yodo 131 aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.

[pic 9]

Conclusiones

José Fernando Escobedo Vargas.

En esta actividad supe como contribuyen algunos elementos en la salud, en la industria, en el deporte y en la alimentación. También supimos en que grupo se encuentra en qué periodo de acuerdo a su configuración electrónica y también hablamos sobre algunas de sus propiedades físicas y químicas y sus aplicaciones de cada uno de los elementos escogidos.

Carlos Gilberto Rodríguez Tijerina.

Al terminar nuestro trabajo, empecé a concluir de la gran importancia de cada elemento sobre donde se encuentran, su estado natural, sus isotopos y su descripción y cada uso que le damos los seres humanos en nuestra vida. Pero antes de empezar debemos saber ¿Qué es un elemento? Es una sustancia pura o especie química definida, cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos, lo elementos se pueden clasificar en dos grupos metales y no metales. Durante nuestro aprendizaje aprendí a sacar la configuración electrónica, ubicar cada elemento que elegimos en la Tabla Periódica ya sea su bloque, grupo, periodo, también de igual manera hablamos sobre 4 elementos que eran el I, Ca, C, Sí que estos elementos aprendimos sus diferentes propiedades químicas tanto como físicas, sus usos y aplicaciones, sacamos su configuración electrónica. En esta experiencia que vivimos al investigar de los 4 elementos seleccionados aprendimos cada cosa