Actividad Integradora Etapa 3 QUIMICA. EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICA

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Energía de ionización

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Figura 4. Aumento de potencial ionización según periodo y grupo

- La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso:

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Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los elementos que presentan energías más negativas son los halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de estos elementos es muy alta.

La afinidad electrónica no presenta un aumento o disminución de forma ordenada dentro de la tabla periódica, más bien de forma desordenada, a pesar de que presenta algunos patrones como por ejemplo que los no metales poseen afinidades electrónicas más bajas que los metales. En forma global es posible encontrar un estándar de variación parecido al de la energía de ionización.

- Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones, este es denominado “electropositivo”. La electronegatividad posee relevancia en el momento de determinar la polaridad de una molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.

En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

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Figura 5. Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo

- Radio atómico: es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Los radios atómicos están determinados en gran medida por cuán fuertemente atrae el núcleo a los electrones. A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

Radio atómico

[pic 13]Figura 6. Aumento de radio atómico según periodo y grupo

- Radio iónico: es el radio de un catión o de un anión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Por ejemplo, la estructura tridimensional de un compuesto depende del tamaño relativo de sus cationes y aniones. Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño aumenta dado que la carga nuclear permanece constate pero la repulsión resultante entre electrones extiende el dominio de la nube electrónica. Por otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube electrónica. El radio iónico aumenta de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo.

Radio iónico

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Figura 7. Aumento de radio iónico según periodo y grupo

CONCLUSION:

Podemos concluir que el átomo forma una parte fundamental en la materia y por ende en nuestra vida y ecosistema, . Gracias a esta partícula obtenemos beneficios tecnológicos por la investigación y reacción de éste en sí en la materia.

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas

A partir de este trabajo puede Comprobar la veracidad y certeza que los números cuánticos me ayudaran en un futuro a comprender de la manera más apropiada la teoría cuántica, como mencione anteriormente esta teoría tiene un grado de complejidad muy alto por eso este trabajo de investigación nos abrirá muchas puertas o mejor dicho nos dará puntos importantes que podremos usar de una manera adecuada para tener una mejor entendimiento y una mejor comprensión de la ya mencionada teoría cuántica. Asimismo, las propiedades periódicas de los elementos químicos tanto físicas como químicas, siguen un patrón de cambio al desplazarse atreves de la tabla periódica. La variación periódica de las propiedades se debe principalmente a la configuración electrónica que tiene cada uno de los elementos de la tabla periódica

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BIBLIOGRAFIAS:

http://www.monografias.com/trabajos101/atomo-y-sus-teorias-atomicas/atomo-y-sus-teorias-atomicas.shtml#ixzz4wqRZvBzn http://www.monografias.com/trabajos68/tabla-periodica/tabla-periodica3.shtml#ixzz4wqSxVrbh

http://www.fullquimica.com/2012/07/numeros-cuanticos.htm

https://es.slideshare.net/noraesmeralda/introduccin-al-tomo

https://documents.mx/documents/numeros-cuanticos-559e0045dad3a.html

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=136396