LABORATORIO DE FISICO QUIMICA PRACTICA N° 5

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- Grafica de volumen molares parciales

Xsoluto=nsoluto/nsoluto+nagua

V molar parcial [pic 14]

0.178890714

34.81260629

0.162225154

32.52879985

0.144899878

30.14994372

0.126816314

28.21318177

0.107958303

26.37236454

0.088272595

24.54776462

0.06770095

22.97864333

0.046174258

21.43171926

0.023632741

19.96647088

0.011957667

19.08980675

Observaciones

Usando el método del picnómetro se determinó experimentalmente el volumen molar parcial de componentes puros en mezclas binarias liquidas de composición conocida. Se comparó el volumen de mezcla ideal, el volumen de probeta, el volumen calculado con la densidad picnométrica y el determinado con los volúmenes molares parciales y se observó que el volumen molar parcial es mayor que todos los demás, esto se debe a que el volumen molar parcial cambia con la composición de la mezcla debido a que el entorno de cada molécula también lo hace.

Conclusiones

Flores Hernández Cristian Missnue

En la práctica se determinó experimentalmente el volumen del picnómetro teniendo en cuenta la densidad del agua y mediante esos datos se obtuvo la densidad de la acetona, se pudo calcular el volumen requerido para realizar soluciones a distintas cantidades de fracción molar y se concluyó que la suma de volúmenes de mezcla no es igual a la obtenida mediante los volúmenes parciales de cada componente, debido a la diferencia entre las moléculas del agua y del etanol.

En el desarrollo de esta práctica debemos mantener las condiciones de presión y temperatura constantes. Esto es necesario puesto que el volumen molar parcial es una magnitud intensiva y, por tanto, depende de la presión, la temperatura y, la composición.

Si se quiere estudiar la variación del volumen molar parcial respecto a la composición, se deben mantener constantes la temperatura y la presión; de esta manera las variaciones de volumen serán debidas únicamente a la fracción molar de etanol.

el volumen es función de la temperatura y de la presión, y si las mantenemos constantes se simplifica mucho la expresión.

Hernández Magallón Miriam Angélica

En la práctica se realizaron disoluciones de agua-acetonal a diferente fracción molar y se calcularon los volúmenes molares parciales de cada componente para después obtener el volumen total de mezcla, se observó que el volumen obtenido era mayor que el volumen obtenido de la suma del volumen de cada componente, debido al cambio en el entorno molecular y las fuerzas que actúan entre las moléculas.

Se pueden determinar las entalpías molares parciales de los componentes de una disolución binaria por el método de las tangentes.

No se puede medir la entalpía H, sólo se pueden medir las diferencias de entalpía. Por eso se considera la entalpía de una disolución relativa a la entalpía de algún sistema de referencia, que se puede tomar como los componentes sin mezclar.

Al igual que en la representación del volumen molar de mezcla frente a la composición, si se representa la entalpía molar de mezcla frente a la fracción molar de acetona y se dibuja la recta tangente para una determinada composición

Palomero Herrera Magdalena

En esta práctica se logró determinar experimentalmente el volumen molar parcial de los componentes en una mezcla binaria por el método del picnómetro, se comparó el volumen de mezclado, ideal, de probeta y el determinado con la densidad de la mezcla contra el calculado a partir de los volúmenes molares parciales y como era de esperarse, se observó que este último es mayor que los demás volúmenes, esta diferencia de volumen se atribuye a la interacción entre las moléculas de cada componente, debido a que las fuerzas de atracción entre el agua y el etanol son mayores.

Los volúmenes de mezcla que se han obtenido para las distintas disoluciones de agua y etanol son negativos.

Como se ha dicho anteriormente, el volumen de mezcla depende de las diferencias entre las interacciones intermoleculares en la mezcla y en los componentes puros. Por tanto, un resultado negativo del volumen de mezcla indica que las interacciones en la mezcla son más fuertes que en los componentes puros.

Las gráficas en las que se representan los volúmenes molares parciales del agua y acetona frente a la composición, reflejan claramente tendencias opuestas para cada componente. El distinto comportamiento de los volúmenes molares parciales de cada componente es debido a que sus diferenciales tienen signos opuestos. Cuando aumenta el del agua disminuye el del etanol y, viceversa.

Bibliografías

• http://acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/asignaturas/fisica/termo1p/variables.html

• http://www.textoscientificos.com/fisica/termodinamica

• http://www.ecured.cu/Volumen_molar_(Unidad)

• http://www.uia.mx/campus/publicaciones/fisica/pdf/15termodinamica.pdf