LOS METALES DEL PRIMER GRUPO DE ANÁLISIS MERCURIO, PLATA Y PLOMO
Enviado por Antonio • 15 de Septiembre de 2018 • 782 Palabras (4 Páginas) • 589 Visitas
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Estos valores indican que la solubilidad del cloruro de plomo en g. /ml. Es cerca de 2800 veces mayor que la del cloruro de plata, y alrededor de 14500 veces mayor que la del cloruro de mercurio (I). Así se puede ver que el ion mercurio (I) y el ion plata se separan totalmente de la solución cuando se le agrega acido clorhídrico a la solución que contiene esos iones. Por otra parte el plomo no precipita completamente por el cloruro, y parte de él es arrastrado al segundo grupo.
SEPARACION E IDENTIFICACION DEL ION PLOMO
El cloruro de plomo pude deja de precipitar si la concentración del ion plomo es demasiado baja o si la temperatura es demasiada alta. Por esta razón se debe calentar en agua hirviente para aumentar su solubilidad y luego hacer una prueba para el plomo en el centrifugado de la separación inicial del primer grupo.
El cloruro de plomo es cerca de tres veces más soluble en caliente que en frio; este hecho nos permite separarlo de los cloruros de plata y de mercurio (I) por extracción con agua caliente de la mezcla de cloruros. Se puede confirmar la presencia del ion plomo por precipitación del cromato de plomo, que es de color amarillo y muy poco soluble. La ecuación es
Pb++ + CrO42- ⇌ PbCrO4
IDENTIFICACION DEL ION PLATA
Se puede confirmar la presencia del ion plata por tratamiento con amoniaco, donde se presencia la formación de un complejo soluble
Ag+ + 2NH3 ⇌ Ag(NH3)2+
Luego es añadido una solución de acido nítrico al extracto acuoso amoniacal del Hg2Cl2 y el AgCl. Esto causa la precipitación del cloruro de plata, de color blanco.
El ion hidrogeno proviene del acido nítrico, se une con el amoniaco libre, que está en equilibrio con el ion diaminoargéntico Ag(NH3)2+ y produce el equilibrio Ag(NH3)2+ ⇌ Ag+ + 2NH3 se desplace hacia la derecha. Entonces el ion cloruro que se encuentra en la solución. La reacción neta es la suma de los tres equilibrios, como se indica a continuación.
Ag+ + 2NH3 ⇌ Ag(NH3)2
2NH3 + 2H+ ⇌ 2NH4+
Ag+ + Cl- ⇌ AgCl[pic 3]
Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ ⇌ AgCl + 2NH4+
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