La diferencia de potencial generada por las celdas electroquímicas
Enviado por mondoro • 29 de Diciembre de 2017 • 691 Palabras (3 Páginas) • 433 Visitas
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10^20.033
10^37.28
Fe| Fe2+|| Cu2+|Cu
10^36.81
10^25.42
De acuerdo a los resultados experimentales podemos concluir que la reacción más cuantitativa fue la de la celda de Hierro- Cobre ya que es la que cuenta con un valor de constante más alto y por lo tanto es más fácil de medir, esto es en valor bastante diferente a los resultados que debimos obtener pues en la escala de potencial redox que construimos en base al problema 1 la reacción más cuantitativa debió ser la de Zinc- Hierro debido a su valores y tal y como se muestra en la tabla reportada con valores literarios. Esta diferencia de valores pudo ser causada a que las concentraciones de las disoluciones no fueron preparadas de forma correcta o a una interacción con el medio que modificó sus valores
PROBLEMA NÚMERO 3
Resultados:
Tabla 3 Resultados diferencias de potenciales obtenidos experimentalmente
PAR REDOX
∆E (v) / RESPECTO AL CALOMEL
Fe3+|Fe2+
0.31
Cu2+|Cu
0.05
NO3-|NO2-
0.20
Fe2+|Fe
0.38
NI2+|Ni
1.09
Análisis de resultados
PAR REDOX
∆E (v) / RESPECTO AL CALOMEL
∆E (v) / CALCULADO EN CONDICIONES ESTÁNDAR
∆E (v) / REPORTADO EN CONDICIONES ESTÁNDAR
Fe3+|Fe2+
0.31
0.2858
0.77
Cu2+|Cu
0.5
0.4758
0.34
NO3-|NO2-
0.20
0.17585
0.01
Fe2+|Fe
0.38
0.3317
-0.44
NI2+|Ni
1.09
1.06585
-0.25
Hay una variación entre las diferencias de potencial que se obtienen experimentalmente y las que son reportadas en los libros ya que podría asumirse que las disoluciones no fueron preparadas adecuadamente o que el tiempo en el que permanecieron las disoluciones sin utilizarse estas reaccionaron con el medio para formar algún compuesto que impidió que las reacciones redox se llevaran acabo.
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