Electroquimica-Lab Construcción de una celda y medida de su potencial.

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Después se volvieron a colocar las semiceldas de Zn y Cu dentro de la solución de KNO3, la diferencia de esta es que el electrodo de Cu fue remplazado por el de Fe, el voltaje que se obtuvo al ser medido fue de 0.98 V.

Debido al cambio de electrodos y lo observado siguen dando voltaje ya que Fe y Cu son mentales muy similares en especial el Fe debido que en una celda este puede ser ánodo o cátodo, al quitar el electrodo de Cu y sumergir el clavo de hierro ambos tiene un estado de oxidación 2+ y se comportan como cátodos, esto no altera el funcionamiento de la celda que está compuesta por una semicelda de Zn y Cu y un puente salino y el hecho es que los presentes en la reacción redox son CuNO3 y ZnSO4.

Finalmente se retiró la semicelda de Cu del vaso de precipitado que contenía la solución de KNO3 y se tomó la medida del voltaje nuevamente, el resultado de esta medida fue de 0.00 V esto se debe a que una de las semiceldas no estaba en contacto con el puente salino lo cual era imposible la transferencia de electrones en la celda.

Formación de Corrosión:

Uno de los procedimientos extras de la práctica es colocar la lámina de Zn en la solución de nitrato de Cobre durante 5 minutos. Se observaron el cambio de color de forma notaria en la lámina de Zn, lo cual alerta de la formación de herrumbre. El cambio de color es un factor que indica que ocurrió una reacción química, cuando un metal entra en contacto con una solución conductora de electricidad.

Conclusiones:

- En la construcción de una celda es importante que las semiceldas estén conectadas por medio de un puente salino para que se logre la transferencia de electrones.

- la transformación de energía química a energía eléctrica por medio de reacciones redox.

- La corrosión de los metales es un proceso electroquímico.

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Bibliografía:

Curso de Fundamentos de Ciencia de Materiales. (09 de Mayo de 2016). 2.1 Fundamentos de corrosión. Obtenido de http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_2.html

Reacciones Redox. (s.f.). Recuperado el 09 de Mayo del 2016, de: http://www.ibero.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/7reaccionesredox.pdf