La electroquímica es una parte de la química que se encarga de estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en una celda electroquímica.

...

Potasio K+

Observaciones de la solución antes de electrólisis:

La solución presenta una estructura aceitosa de color amarillo bajo.

Cuadro 1. Resultados de la electrolisis del KI.

Tiempo (min.)

Apariencia del fluido en el cátodo

---------------------------------------------------------------

Con tratamiento

Apariencia del fluido en el ánodo

---------------------------------------------------------------

Con tratamiento

Apariencia del líquido del ánodo con CCl4

5

Presenta una baja tonalidad de rosa.

Presenta una baja tonalidad de color amarillo.

Se formaron dos fases cambiando de color a blanco el CCl4.

10

Presenta una tonalidad más alta.

Presenta una alta tonalidad de amarillo fuerte.

Al KI pierde color pasando de amarillo a blanco y después a rosa el CCl4.

15

Se convirtió en una tonalidad más alta de rosa.

Apariencia de amarillo llegándole a café.

Ocurre lo mismo que lo anterior pero la tonalidad de rosa subió.

*Considérese como tratamiento, cuando se suministra electricidad.

En esta tabla se muestra cada determinado tiempo la apariencia del fluido en el cátodo, ánodo y en el líquido del ánodo con CCl4.

5.2 Medición del potencial de celda.

[pic 71]

Figura 1. Construcción del sistema de la celda galvánica.

[pic 72] [pic 73]

[pic 74][pic 75]

Se muestran los datos correspondientes a la lectura obtenida utilizando un multímetro, con las soluciones que se nos muestran.

5.3 Construcción de una serie electromotriz.

Cuadro 2. Resultados de la diferencia de potencial empleando diferentes electrodos.

Ánodo

Cátodo

Diferencia de potencial (mV)

Diferencia de potencial (mV)

Al

533

900

Cu

Fe

488

1697

Mg

15940

463

Pb

275.50

360

Zn

9590

831

Se muestra la diferencia de potencial entre dos metales, teniendo como ánodo el cobre y los demás metales como cátodo y se muestra el resultado de dos equipos.

5.4 Cobreado de hierro por electrolisis.

[pic 76]

Figura 2. Se muestra un cobreado de hierro por electrolisis.

Observaciones: Al aplicar un voltaje pequeño a la celda electroquímica (0.1 V) inmediatamente el hierro se tornó de color rojizo; es decir se cobrizo, y se observó que ni siquiera fue necesario aplicar un voltaje más alto, ni hacer el experimento por los dos o tres minutos indicados, ya que después de un minuto, el color rojizo se tornaba un poco pardo, lo que hizo creer que podía oxidarse el cobre, estando en placa de hierro, pero eso no es posible.

Vl.- Análisis de resultados

6.1. Electrólisis de yoduro de potasio (KI)

- ¿Qué color se observa en el ánodo después de la electrólisis del KI?

Se observó un color amarillo intenso

- ¿Qué color se observa en el cátodo después de la electrólisis del KI?

Se observó un color rosa claro

- Después de efectuarse la reacción de electrólisis ¿qué sustancia química se formó en el ánodo? Escriba la ecuación química de la reacción que se llevó a cabo.

El ánodo atrajo al potasio quedando puro potasio

[pic 77]

- Después de efectuarse la reacción de electrólisis ¿qué sustancia química se formó en el cátodo? Escriba la ecuación química de la reacción que se llevó a cabo.

El cátodo atrajo al yodo quedando puro yodo

[pic 78]

6.2 Medición del potencial de celda

a) ¿Cuál es el propósito del puente salino?

Para que una celda voltaica funcione, las dos disoluciones de las medias celdas deben seguir siendo eléctricamente neutras. A medida que se va oxidando el ánodo, entran iones (+) en la disolución donde este se encuentra, por lo tanto debe haber un medio para que estos iones emigren fuera del compartimiento anódico o para que los iones negativos entren a fin de mantener la neutralidad eléctrica de la disolución. La reducción que se lleva a cabo en el cátodo quita carga positiva a la disolución y deja un exceso de carga negativa en esa misma celda; por lo tanto, deben entrar iones positivos a dicho