REACCIONES DE OXIDO –REDUCCIÓN Y CELDAS ELECTROLÍTICAS

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- Dé dos ejemplos de objetos o materiales de uso común que estén recubiertos metálicamente.

En la bisutería o joyería se utilizan varios metales como base y adicional se recubren con capas más gruesas de otro tipo de metales, como puede ser de oro o de plata.

Otro objeto que es de uso común y que también presentan recubrimiento metálico son los cubiertos, muchos presentan recubrimiento de plata o de oro.

- Describir la ley de Faraday de la electrólisis.

La relación cuantitativa entre la masa de un producto formado en un electrodo y la cantidad de carga eléctrica que circuló está dada por las leyes de Faraday de la electrólisis.

- Primera ley: La masa de sustancia producida o depositada en un electrodo es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que ha circulado por la cuba.

- Segunda Ley: La carga eléctrica requerida para la descarga de un mol de iones monovalentes es 96500 C y es independiente de la naturaleza del ion.

Faraday (F) se define como la carga eléctrica contenida en un mol de electrones. Esta cantidad es: 1 Faraday = 96500 C

Esto significa que para depositar un mol de iones se requiere un mol de electrones.

Según la primera ley, si se conoce el número de Faraday que circuló por la cuba, se puede determinar la cantidad de sustancia electrolizada.

En general cuando se describe una electrólisis se indica el tiempo en que se realizó la electrólisis y la intensidad de corriente utilizada. La intensidad de la corriente es igual a la carga por unidad de tiempo, por lo cual se debe multiplicar la intensidad, expresada en ampére, por el tiempo en segundos y se obtiene la carga en coulombios. (Bottani, 2006)

- Explicar qué es la serie electroquímica.

Todos los elementos metálicos y el hidrogeno, han sido ordenados en la llamada serie electroquímica de acuerdo con la posibilidad que tienen de ceder electrones para producir el desplazamiento.

Esa capacidad de ceder electrones para transformarse en el ion correspondiente, se mide experimentalmente y recibe el nombre de tensión electroquímica. Por convención se da al valor cero a la tensión electroquímica del hidrogeno. Hay elementos que tienen tensiones electroquímicas mayores que cero y elementos que tienen tensiones electroquímicas menores que cero, es decir negativas.

Ordenando los elementos en función de estos valores, se obtiene la serie electroquímica,

Este ordenamiento permite conocer cuando se producirá una reacción de desplazamiento. Cada elemento es capaz de ceder electrones a los iones de cualquier elemento que se encuentre “por debajo” de el en la serie electroquímica. (Ghershman, 2016)

La serie de potenciales o electroquímica (tensiones) es de gran utilidad, ya que permite determinar en qué sentido que hay en una reacción de óxido-reducción.

Una reacción redox es aquella que se caracteriza por una transferencia de electrones. Oxidación. Se define como una pérdida de electrones. Reducción. Se define como una ganancia de electrones (Frau, 2016)

10. CONCLUSIONES

- Al hacer circular una corriente eléctrica por una solución se producen reacciones quimicas, este proceso es llamado electrólisis. La corriente electrica es transportada por los iones de la solución que transfiere o acepta electrones en los electrodos los cuales sufren reacciones químicas una de oxidación y una de reducción.

- Se concluye que en la celda electrolítica hay lugar a una reacción química de oxidación – reducción, no espontanea, mediante el uso de energía eléctrica procedente de una fuente externa y un líquido conductor llamado electrolítico.

- En la celda electrolítica, la reducción ocurre en el cátodo, el cual es negativo y la oxidación en el ánodo el cual es positivo, es decir que la fuente de corriente eléctrica empuja los electrones hacia el cátodo, tomándolos del ánodo.

- La reacción química de óxido reducción (Redox): consiste en que existe un cambio en el número de oxidación de los reactivos, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.

- En la actualidad, el crecimiento del desarrollo industrial, ha creado muchos beneficios a la humanidad, sin embargo, este mismo desarrollo ha afectado notablemente el medio ambiente. Entre estos procesos industriales esta la galvanoplastia que se ha convertido en un proceso de recubrimento bastante utilizado para mejorar las propiedades de los materiales, ya que por la adeherencia de la capa de metal, se logra mejorar la dureza, la resistencia, la durabilidad de los materiales sometidos a este proceso, además que le proporciona al material recubierto, resistencia a la corrosión y a la oxidación. Sin embargo, este proceso támbien ha contribuido al deterioro en el medio ambiente por los metales e insumos químicos que utiliza y la generación de residuos sólidos, líquidos y gaseosos, ricos en metales pesados, resultantes en su proceso, los cuales, en su mayoría, y por falta de control, se descargan al alcantarillado o rios, los cuales contaminan el agua, los suelos y alimentos

- A pesar de que existe normatividad para impedir o minimizar de la manera más eficiente los riesgos para los seres humanos y el medio ambiente que ocasionan los residuos sólidos y peligrosos, derivados del proceso de galvanoplastía, actualmente son muy pocas las empresas que practican estas medidas, en su mayor parte por los costos que conlleva el tratamiento de los mismos y más aún teniendo en cuenta, que las empresas de este sector, son en su mayoría medianas y pequeñas empresas, las cuales no han identificado, cuantificado, ni registrado sus residuos.

BIBLIOGRAFÍA

Bottani, E. J. (2006). Quimica General. Argentina: Ediciones UNL.

Frau, P. J. (27 de 09 de 2016). Sistemas Electroquimicos. Obtenido de http://www.uib.cat/facultat/ciencies/prof/juan.frau/qfI/teoria/tema16.pdf

Ghershman, E. (27 de 09 de 2016). Serie Electroquimica. Obtenido de http://www.galileog.com/ciencia/quimica/serie_electroquimica.htm