INFORME #7 “REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN”

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encontró que en este experimento no hubo reacción, esto se debe a que el sulfato de cobre se produce de la reacción de cobre metálico más ácido sulfúrico, entonces al agregarle más cobre no hay reacción, sin embargo, el CuSO4 hace ver al cobre plateado, con un color parecido al del zinc. Se podría decir que es una disolución sobresaturada y se puede comprobar en el color de la solución que sigue siendo de color azul característica de Cu+2

Tubo de ensayo #4: Al adicionar sulfato de cobre en el tubo de ensayo con las láminas de zinc se identificó una reacción de óxido- reducción, dada por la ecuación:

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

La reacción anterior se puede sintetizar en dos semi-reacciones, una de reducción y otra de oxidación, las cuales son:

Cu+2 → Cu0 + 2e- Reducción (ganancia de electrones).

Zn0→ Zn+2 - 2 e- Oxidación (perdida de electrones).

Como se puede observar es una reacción de sustitución, ya que una mol de zinc (Zn) desplaza o sustituye al cobre (Cu) para formar sulfato de zinc (ZnSO4) por lo que se puede decir que la capa rojiza que se presentó en las láminas de zinc (Zn) es cobre metálico (Cu), y la solución presente cambio de color azul a un color pálido por la presencia de iones zinc (II) y la disminución de iones cobre (II). De acuerdo con esto, se puede concluir que en esta reacción el zinc (Zn) actúa como agente reductor porque cede electrones para que el cobre se reduzca, en este caso el zinc (Zn) se oxida. Por otra parte, se puede identificar que el cobre actúa como agente oxidante porque provoca la pérdida de electrones en el zinc, en este caso el cobre se reduce.

Tubo de ensayo #5: En la observación se pudo identificar que el cobre (Cu) no presento reacción con el nitrato de zinc [Zn (NO3)2], esto se debe a que el zinc tiende a oxidarse más fácil que el cobre, por el contrario, el cobre tiende a reducirse más fácil que el zinc.

Tubo de ensayo #6: En este experimento, al igual que el anterior, tampoco se identificó reacción, esto se debe a que el nitrato de zinc [Zn (NO3)2], es el producto de reaccionar zinc metálico (Zn) con ácido nítrico (HNO3), por lo tanto, al agregar más zinc no produciría más reacción.

Tubo de ensayo #7: En este experimento no se identificó reacción alguna, esto se debe a que el nitrato de cobre es el producto de la reacción entre ácido nítrico (HNO3) y cobre metálico (Cu), por lo tanto, se puede concluir que al agregar más cobre metálico al nitrato de cobre no habrá reacción alguna.

Tubo de ensayo #8: Al agregar nitrato de cobre en el tubo de ensayo con las láminas de zinc se observó una reacción de óxido- reducción, expresada en la siguiente ecuación:

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu

Se pueden observar dos reacciones, una de oxidación y otra de reducción, las cuales se presentan a continuación:

Cu+2 → Cu0 + 2e- Reducción (ganancia de electrones).

Zn0→ Zn+2 - 2 e- Oxidación (perdida de electrones).

De acuerdo con lo anterior, se puede observar que el zinc actúa como agente reductor en la reacción porque pierde electrones para que el cobre se reduzca, en este caso el zinc se oxida. Por otro lado, se puede concluir que el cobre actúa como agente oxidante, ya que este provoca la pérdida de electrones en el átomo de zinc, en este caso el cobre se reduce, ya que gana los electrones perdidos por el zinc. Como se puede observar en la reacción, sucede una reacción de sustitución, en la cual una mol de Zinc reemplaza o desplaza el cobre para formar nitrato de zinc, por su serie electroquímica (o de actividad), con base a esto se puede concluir que la fina capa rojiza que se forma alrededor de las láminas de zinc es cobre metálico, además la solución presenta un cambio de color de azul fuerte a uno mucho más claro debido a la formación de iones Zn (II) y la disminución de iones Cu (II)

Tubo de ensayo #9: No se identificó reacción alguna, el cobre al ser un metal muy estable, poco reactivo, no cuenta con la capacidad para desplazar el hidrogeno y formar cloruros.

Tubo de ensayo #10: En este experimento encontramos una reacción de óxido- reducción, que dada la ecuación:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Según la ecuación, el gas que se desprende de la reacción es hidrogeno (H2), un gas altamente combustible, y el color que presento la solución, se puede explicar por el color amarillo característico del halógeno (Cl2), que fue el color que se percibió. También, podemos observar dos semi-reacciones: una de oxidación y otra de reducción, las cuales se presentan a continuación:

Zn0→ Zn+2 - 2 e- Oxidación (perdida de electrones).

2H+1 → H20 + 2e- Reducción (ganancia de electrones).

Tubo de ensayo #11: En este experimento se encontró una reacción exotérmica, hubo desprendimiento de calor, desprendimiento de gas y cambio de color (el conjunto adquiere un color verde intenso), por lo que se puede identificar una reacción de óxido-reducción, de la que se obtiene un nitrato y que está dada por la ecuación:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Se observa que el gas desprendido es óxido de nitrógeno (IV), un gas altamente toxico que se observó de color café, además de la formación de agua y nitrato de cobre. De esta, se pueden apreciar las semi-reacciones de óxido-reducción:

Cu0→ Zn+2 - 2 e- Oxidación (perdida de electrones).

2N+5 → 2N+4 + 2e- Reducción (ganancia de electrones).

Como se puede observar el cobre sufre un cambio en su estado de oxidación de 0 a +2, por otro lado, el nitrógeno cambia su estado de oxidación de +5 a +4, por lo que se puede consumar que el cobre actúa como agente reductor, este se oxida pues pierde electrones, en la reacción porque provoca la reducción o ganancia de electrones en el nitrógeno; por otro lado, el nitrógeno, en la reacción, actúa como agente oxidante, este se reduce ya que gana electrones, porque provoca la oxidación del cobre.

Tubo de ensayo #12: Dado que la reacción fue exotérmica, presento cambio de coloración (la solución toma un color amarillo) y desprendimiento de gas, se puede afirmar que si se produjo una reacción de óxido-reducción. De acuerdo con la reacción dada:

4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Se concluye que el gas corresponde