REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION DEL MANGANESO
Enviado por Jerry • 27 de Diciembre de 2017 • 764 Palabras (4 Páginas) • 805 Visitas
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Reacción del permanganato de potasio con sulfito ácido de sodio en solución neutra.
a) Coloca un matraz de 10 ml. con solución de permanganato sobre la placa de agitación.
b) Llena la microbureta con solución de sulfito ácido de sodio hasta la marca de cero.
c) Enciende el botón de la placa de agitación y ajústalo para una agitación moderada.
d) Añade la solución se sulfito ácido de sodio al matraz con permanganato, con cuidado, por goteo lento.
e) El color púrpura del (Mn+7) ) se transformará a color café conforme se produce una suspensión de (Mn+4 ). Registra el volumen de solución de sulfito ácido de sodio:__1.5______ml.
Reacción del permanganato de potasio con sulfito ácido de sodio en solución básica.
a) Añade al matraz con permanganato restante, 2 ml. de solución de hidróxido de sodio y colócalo sobre la placa de agitación.
b) Usando la microbureta, llena hasta la marca de cero, agrega la solución de sulfito ácido de sodio hasta que el (Mn+7) cambie a manganato de (Mn+6) de color verde oscuro. Registra el volumen de sulfito ácido de sodio gastado: _________.5___________ml.
PREGUNTAS Y EJERCICIOS:
1.- ¿Por qué crees que se gastaron diferentes volúmenes de sulfito ácido de sodio si en las tres reacciones efectuadas se empleó el mismo volumen de solución de permanganato de potasio?
Porque en algunas le agregamos ciertos factores que influyeron ese cambio.
2.- ¿Por qué se dice que la oxidación y la reducción son procesos complementarios?
Porque al momento de seder o ganar electrones se necesitan 2 compuestos para que la reaccion se lleve a cabo de una manera correcta
3.- ¿Cuál es el número de oxidación de cada uno de los elementos de los siguientes compuestos?
a) NaCl Na:1 Cl:1
b) O2 O: 2
c) RbO3 Rb: 6 O:2
d) HsSO3 H:1 S: 1 O:2
4.- En las siguientes ecuaciones identifica: a) el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, b) cual compuesto es el agente oxidante y cual es el agente reductor.
1) Cr + HCl → CrCl3 + H2 Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
3) Zn + S → ZnS
5.- Balancea las siguientes ecuaciones por óxido.reducción:
1) AgNO3 + Pb → Pb(NO3 )2 + Ag
2) MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O
No se balancear xc
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