Reacciones de oxido reduccion.

...

Molaridad= moles soluto/ L solvente

L solvente = 0.0152 moles HCl/ 6M = 2.54x10-3 litros de solución = 2.54ml

esto no

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5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA.

- ¿Por qué se funde el plomo y se recoge en una capsula con agua?

Durante la caída las gotas de plomo en estado líquido no pesan y las únicas fuerzas que actúan sobre ella son la de tensión superficial que las obligan a tomar la forma esférica el agua lo que hace es amortiguar el golpe y a contribuir al enfriamiento y porque el plomo al ser fundido y expuesto al ambiente tiene la propiedad de formar una capa de óxido y al ser recolectado en agua no se le da el tiempo necesario para que se forme esta capa.

- ¿Escriba la reacción del plomo con el ácido nítrico diluido?

Pb(s) + 4HNO3 (l) → Pb(NO3)2 (s) + 2NO2(g) +2H2O(l)

- ¿Indique dos razones por las que se aconseja añadir la solución de ácido nítrico en una cantidad 20% mayor que la necesaria para reaccionar con el plomo?

Una de las razones es para que el plomo reaccione completamente sin dejar residuos de este. Otra razón es para que no se vaya a formar un hidróxido en vez de nitrato que es lo que necesitamos

- ¿Por qué hay que medir el PH y comprobar que es inferior a 7 cuando el plomo ha acabado de disolverse?

Para saber que lo que se nos acaba de formar en la reacción no es un hidróxido de plomo y porque el Nitrato de plomo forma una solución ligeramente ácida, con un pH de 3,0 a 4,0 para una solución acuosa al 20%.

- ¿Qué sería necesario hacer si el PH de esta disolución seria mayor a 7?

Agregar agua fría y por el método de decantación separar el líquido y el sólido así vamos limpiando resto de ácido que quedó en nuestra muestra y logramos bajar el PH de esta.

- ¿Explicar con los datos de la tabla y la secuencia de la práctica el modo de proceder la re-cristalización del cloruro de plomo?

Para recristalizar el PbCl es necesario disolverlo para sacar algunas impurezas si las tiene en este caso se hizo en con agua a 100°c porque a esta temperatura el cloruro de plomo puede disolverse y cuando se enfría cristaliza en agujas y se debe lavar con etanol porque este es soluble en agua.

- ¿Cuál es la reacción que se lleva acabo al añadir ácido clorhídrico a una solución saturada de nitrato de plomo?

Pb(NO3)2(s) + 2HCl(l) -→ PbCl2(s) + 2HNO3(l)

(no hay reactivo limite ya que según eso hicimos un cálculo para que todo reaccionara completamente)

La reacción que se lleva a acabo es la cristalización de la sal en un medio acido es por tal razón que se presenta un precipitado ya que el líquido adopta una red cristalina en este caso en forma de agujas.

6. CONCLUSIONES Y DISCUSIÓN.

-En una reacción de óxido reducción siempre habrá un agente oxidante y un agente reductor, el agente oxidante es el que pierde electrones y el agente reductor es el que gana electrones en la reacción.

-La importancia de saber las relaciones estequiometrias para saber cuánto se necesita para que una reacción sea completa.

-Se observó de una manera cualitativa y cuantitativa las reacciones de óxido reducción en la preparación de las sales de plomo

-El fenómeno de reducción y oxidación es simultáneo, es decir la oxidación y reducción no se presenta en forma aislada en este caso el plomo cambió su estado de oxidación cero.

-La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal, en este caso observamos los cristales de nitrato de plomo que fueron en forma octaédrica y los del cloruro de plomo en forma de agujas.

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7. BIBLIOGRAFÍA.

-Química general tercera edición- Jean B. Umland- Universidad de Houston-Downtown

Jon M. Bellama- Universidad de Maryland-college park

-Chang Raymond Química. McGraw Hill